已知25℃时 ksp baso4=1.8

1C2B3D过程不知道你需不需要简要说一下看第一题AKsp和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度Ksp是不变的B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(A

（这种酸其实就是硫酸,只不过在高中把它看成两级电离都是完全的）H2A=H++HA-（第一步电离完全）,HA-=H++A2-（第二步电离是可逆的）A、0.1mol/L的Na2A溶液中：Na2A=2Na+

哎反着的请楼楼下载下来自己旋转一下不好意思如有不懂请追问再问：==不错，，，，再答：O(∩_∩)O~谢谢夸奖哈楼楼还有啥问题木

首先PH=7,也就是说氢离子和氢氧根离子数量相当对吧?继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是

首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

K=[H+]^3/[Fe3+]=([H+]^3[OH-]^3)/([Fe3+][OH-]^3)={1/([Fe3+][OH-]^3)}*([H+][OH-])^3大括号内表示1/Ksp[Fe(OH)3

(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/

解:利用公式可直接写出切线方程为:4x-3y=25(附:已知圆方程X²+Y²=r²上一点A(a,b),则其过A点的切线方程为:ax+by=r²)

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

（1）∵点A（4，-3）在圆x2+y2=25上，圆心：O（0，0），半径r=5，∴kOA=-34，∴切线方程过A（4，-3），斜率k=-1kOA=43，∴过点A（4，-3）的切线方程为y+3=43(x

a=(π/2,π),coxa＜0sin^2a+cox^2a=1576/625+cox^2a=1cos^2a=49/625coxa=±7/25cosa＜0cosa=-7/25tana=sina/cosa

首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

K=[Fe3+]/[H+]^3分子分母同时乘以[OH-]^3,得K=[Fe3+][OH-]^3/[H+]^3[OH-]^3即K=Ksp/Kw^3=2.794×10(-39)/10(-14)^3=279

解析：1：Ag2SO4的溶解度为0.836g,跟据溶解后还是200ml,则溶液中的Ag2SO4的质量为：0.836*2=1.682g(1.682g

已知r，则C=2πr；已知d，在C=πd．故答案为：2πr，πd．