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4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 09:31:21
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是
A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变
B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,
C．向Na2S04溶液中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
为什么选BC?答案就是BC
首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部分碳酸钡生成,而溶液中的钡离子就是由于硫酸钡分解而来.所以B是错误的.
再谈A,在一定的温度下,物质的离子积是恒定不变的,所以A是正确的.
C,由于硫酸钡的离子积不为0,即标明在硫酸钡悬浊液中,钡离子和硫酸根离子的浓度都不为零.所以,即使在硫酸钠溶液中加入再多的氯化钡溶液,溶液中的硫酸根离子始终不会为0,所以C是错误的.
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp( 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ） 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是? 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.