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已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 09:42:58
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
1）若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,等体积混合,溶液的pH= 7 此时若aq中阳离子大于阴离子浓度,其原因可能是：
不是一元酸,为什么
麻烦您了
首先PH=7,也就是说氢离子和氢氧根离子数量相当对吧?
继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?
酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是平等的.也就是说酸根离子（溶液中唯一的阴离子）带的负电等于阳离子带的正电.也就是说,阴离子数量比阳离子数量少的酸,那是什么?多元酸,所以他肯定不是一元酸.一元酸的话阳离子阴离子数量就相等了.
我都没想到我还会做高中化学,高考都三年过去了.当年我还北,京化学竞赛一等奖呢,不懂继续问
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b 已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b． 25℃是,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b 25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积（V1 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积 在25℃时,将PH=1的硫酸溶液a mL与PH=12的氢氧化钠溶液b mL混合后,所得溶液的PH=3,则a:b=多少? 关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸） 室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V