将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中

 再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。

标况下，混合气体的摩尔质量=0.892g/L×22.4L/mol=19.98g/mol，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量=32g/mol×xmol+16g/mol×ymol=（3

根据CH4+2O2==CO2+2H2O144+36=80x0.60x=0.0751）原混合气体中CH4的物质的量为0.075mol.2）通过足量碱石灰后剩余气体的体积为840-22400(0.075【

设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:

标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体的平均相对分子质量为22.4*1=22.4.设混合气体中CH4为xmol,O2为ymol.则16x+32y=22.4(x+y)解得x:y=3:2即二者体积比为3

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

是

B150°C、1.01*10^5Pa条件下,水为气态CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1212反应前后体积不变C3H4+4O2=点燃=3CO2+2H2O同理反应前后体积不变2CO+O2=点燃=2C

选D绝对正确请你写出：甲烷燃烧反应水+Na2O2的反应二氧化碳+Na2O2的反应将上述反应按比例相加,消去中间产物二氧化碳和水会得到一个总反应.既可观察出答案来.

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

密度的单位?没有参考量无法计算,反正标准状况下1mol气体22.4L,知道密度知道两物质摩尔质量求两物质比例很好求的1molO2=32g1molCH416g1mol混合气体22.4L=22.4g32X

爆炸的定义：在极短时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化.所以甲烷作为一种可燃性气体,在和它体积的四倍左右的氧气反应时,就可以发生爆炸了.

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2则CH4和O

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二

CH4+2O2==CO2+2H2O2H2+O2==2H2O设：V(CH4)=xV(H2)=V-x2x+0.5(V-x)=4V/3x=5V/9V-x=4V/9V(CH4):V(H2)=5V/9:4V/9

0.0075mol0.336L设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量.所以44x+36x=0.6x=0.0075mol原混合