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标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 01:57:46
标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比,摩尔质量和什么比
在网上看到:1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 为什么?）
原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4 = 0.0375 mol
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g
摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同,但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16), 上述反应中,生成1molCO2 (44g)和2mol H2O(18*2 = 36g), 共80g.
标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g. 标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求 取标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g, 标准状况下,CH4与过量O2混合气体840ml,燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,求剩余气体体积 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收 1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算： 有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g. 高一有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6 化学题有一步没看懂取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6 甲烷与氧气反应取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,