将不纯的锌块10g投入到100

铜块的质量：m铜=100g=0.1kg，铜块放出的热量：Q放=c铜m铜△t铜=0.4×103J/（kg•℃）×0.1kg×（100℃-25℃）=3000J，若不计热量损失，这些热量被液体吸收，即Q吸=

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

题意铜放出的热量等于水吸收的热量即Q铜=Q液铜的温度变化量为△t铜＝75℃,液体的温度变化量为△t液＝15℃将等量关系式用公式展开即C铜m铜△t铜＝c液m铜△t液将数据代入即可求出C液＝5C铜.（c铜

设生成H2的质量是X克Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑溶液增加的质量981612161－98＝63Xg106.3g－100g＝6.3gX＝0.2g

C,5.6克铁0.1mol,足量稀硫酸反应产生1molH2（0.2克）,现在产生0.21克,说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应,故选C

（1）200g水的体积：V水=m水ρ水=0.2kg1×103kg/m3=2×10-4m3，（2）石块总体积：V石=V瓶-V水=300×10-6m3-2×10-4m3=1×10-4m3；（3）瓶内石块的

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2659816126.5xyz65/6.5=98/xx=9.89.8*100%=9.8%所以稀硫酸的质量分数为9.8%65/6.5=161/yy=16.1同理z=0.2

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

不计热量损失,则金属块放出的热量=水吸收的热量Q放=Q吸C金m金△t金=C水m水△t水C金=C水m水△t水/(m金△t金)=4200J/(Kg℃)×1Kg×(51℃-30℃)/(0.5Kg×200℃)

设金属块的比热为C1金属块放出的热量Q1＝C1*m1*Δt1=C1*0.6kg*(95°C-35°C)=36*C1水吸收的热量Q2＝C水*m2*Δt2=4.2*10^3j/(kg·°C)*0.4kg*

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

(1)Na2O+H2O=2NaOH6280m1m2Na+H2O=NaOH+0.5H223401m3m40.2易见m3=4.6gm4=8g钠块中未被氧化的金属钠的质量是4.6g(2)m1=10.8-4.

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

同上.钠的纯度为：4.6/10.8=42.6%

根据2Na---H2可知Na有0.2mol,质量0.2x23=4.6gNa2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------

（1）设未被氧化的金属钠的质量为x2Na+2H2O==2NaOH+H2↑462x0.02g46/x=2/0.02x=0.46g（2）氧化的金属钠的质量=1.08－0.46=0.62g答————————

1.2Na+2H2O->2NaOH+H2∵n(H2)=2.24/22.4=0.1mol∴n(Na)=0.2molm(Na)=0.2*2=4.6gm(Na2O)=10.8-4.6=6.2g2.容易质量=