初三化学...将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中...
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/30 08:37:51
初三化学...将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中...
一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氢气.求:
(1)加入锌的质量;
(2)稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应结束后所得溶液的溶质质量分数.
一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氢气.求:
(1)加入锌的质量;
(2)稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应结束后所得溶液的溶质质量分数.
解 设Zn的质量为x
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
x 0.2g
所以x=65×0.2÷2=6.5g
设参与反应的硫酸溶质的质量为y
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98g 2g
y 0.2g
所以y=98×0.2÷2=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数H2SO4%=9.8÷63.7×100%≈15.4%
设ZnSO4的质量为a
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161g 2g
a 0.2g
所以m(ZnSO4)=16.1g
反应后溶液的质量为6.5+63.7-0.2=70g
所以所的溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1÷70×100%=23%
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
x 0.2g
所以x=65×0.2÷2=6.5g
设参与反应的硫酸溶质的质量为y
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98g 2g
y 0.2g
所以y=98×0.2÷2=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数H2SO4%=9.8÷63.7×100%≈15.4%
设ZnSO4的质量为a
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161g 2g
a 0.2g
所以m(ZnSO4)=16.1g
反应后溶液的质量为6.5+63.7-0.2=70g
所以所的溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1÷70×100%=23%
初三化学...将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中...
一定质量的金属锌投入到70g稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氧气.求: (1)加入锌的质量. (2)稀硫酸的溶质质量
将一定质量的铁铝混合物投入到足量的稀硫酸中
将20g锌投入到一定量的稀硫酸中,反应结束后发现余下7g金属,该过程中得到多少克氢气和硫酸锌?
化学将20g铁投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为()
1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是()
将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L
将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量
初三化学物质的量.将一定质量的锌投入稀盐酸中,恰好反应得到100g溶液,收到0.1mol氢气,求(1)反映后溶液中溶质的
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将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系