将A.B各3mol混合于

由沉淀质量知生成CO2：0.2mol,由灼热CuO的质量减小,运用质量差减法知生成CO：0.1mol8.8克CO2应该应该使溶液减小：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20质量减小44741005

2A（g）+B（g)===2C（g)反映前2mol/l1mol/l0mol/l变化量0.6mol/l0.3mol/l0.6mol/l（这步是由C根据比例推出AB的）平衡时1.4mol/l0.7mol/

氨离子和氯离子,NH4+和Cl-两种粒子

反应前后C和H元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H4的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H4）=2bmol，根据氢元素守恒由n（H2O）=2n（C2

达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的D的物质的量为  

①v（C）=0.6mol/L2s=0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L-1•s-1，故①错误；②v（C）=0.6mol/L2s=0.3mol

依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，      &

选AA中各物质不发生反应,得到的是混合溶液B生成Mg(OH)2沉淀C生成CaSO4沉淀（CaSO4微溶于水）D生成AgCl沉淀

A的“平衡浓度”不是0.8mol/L,而是0.2mol/L.0.8mol/L是A的变化浓度.转化率=0.8mol/L/1mol/L*100%=80%你自己在解答过程中都写得很对：变化浓度：0.81.2

A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A正确；B．碳酸钠

a/2+3bmol氧气根据元素守恒定理,部分反应之后的混合气体和部分反应之前混合气体小号的氧气应该是一样的

c(C)=0.9mol/（L*min）*5min=4.5mol/LC（A）：C（C）=3:5c(A)=2.7mol/L3A+B=3C+D开始a/2mol/La/2mol/L00变化4.5mol/L1.

根据质量守恒,反应后的总质量等于反应前的总质量,即28a+2b.氨气的质量为17c.质量分数为17c/(28a+2b)

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L-1，物质的量为0.4mol         &n

等效平衡：两边气体分子计量数不变时,加料比转化为一边与初始状态成比例即可；气体分子计量数改变,则看恒压还是恒容,恒压则还是成比例即可,恒容则要与初始值一样才行.所以如果你说的Q与P等温等体积则看Q是恒

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）开始3mol1mol00平衡1.8mol0.6mol0.4mol0.8mol这上面应该看得懂吧,先根据关系式和C,D平衡时的mol数,求x,再就求平衡是的A

不管如何反应,最后的燃烧产物都是CO2和H2O,而且由于C和H物质的量是固定的,因此O2的物质的量也是固定的混合物中C来自C2H4,物质的量为2bmolH来自两边,物质的量为(2a+4b)mol而1m

第一题为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O;2H2+O2=2H2O所以消耗氧气量为（a-w）/2+(b-w)*3+7/2w=a/2+3b选B第二题为苯的同系物,因为没有双键三键所以A

（1）5min钟内,以D表示的平均反应速率v（D）=0.5mol/L/5min=0.1mol/（L﹒min）,速率之比等于化学计量数之比,所以v（B）=1/2v（D）=1/2×0.1mol/（L﹒mi

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1