将6克合金与足量的

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

剩余的固体就是铜那么反应的铁的质量就是10-4.4=5.6g所以铁的质量分数就是5.6/10*100%=56%5.6g的铁就是0.1mol那么根据反应可以得到0.1mol的氢气氢气的质量=0.1mol

1.选A.X+H2SO4=XSO4+H2↑x26g0.2gx=60混合物的平均相对分子质量是60,所以需要一种是大于60,一种是小于60.A.Fe-56、Zn-65B.都不与稀硫酸反应,不可以.C.Z

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝、钠分别呈+2、+2、+2、+3、+1价，与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.4g×562=11.2g；需要金属锌的质

根据得失电子守恒设合金中铜有Xmol银有ymol64x+108y=142x+y=1.12/22.4*4x=0.05moly=0.1mol铜的质量为=0.05*64=3.2gCu(NO3)2AgNO34

4克×金属元素化合价金属的相对原子质量═0.2g解得，合金的平均金属元素化合价金属的相对原子质量=120，只要是一种金属的金属元素化合价金属的相对原子质量大于120，一种金属的金属元素化合价金属的相对

生成0.2g氢气需要Zn6.5gFe5.6gMg2.4gAl1.8g所以A可以,B生成的氢气肯定多于0.2g,C同BD,Cu不与酸反应,如果全是Zn都不能生成0.2g氢气,故D错

一定是c,铷这是因为0.4克氢气的物质的量是0.2摩尔,那么合金的摩尔质量是8/0.2=40克/摩尔,而钾的摩尔质量是39克/摩尔,所以只有摩尔质量大于40的碱金属才符合要求,但不可能是铯,因为其与水

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4

这个题应该是用极限法求解.假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.Zn~H26527?=0.22gFe~H25627?=0.25gMg~H22427?=0.58gAl~3/2H22737

HNO3-----铜银合金-----(NO,NO2)-----O2-------HNO3可以看出硝酸没变.所以铜银合金转移的电子数目=O2转移电子数目设Cu为X摩尔Ag为Y摩尔64X+108Y=142

第二个式子,意图是电子守恒因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4*4（物质的量×4）1molO2得到4mol电子（

A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

用十字交叉法得到的物质的量的比5624401616Fe和Mg的物质的量比为16：16=1:1质量比为56:24=7:3原子个数比为1:1计算得到Fe和Mg都是0.05mol