如何判断一个可逆反应正反应放热还是吸热

恒温恒容时,增加生成物浓度可以加快正反应速率.如果在恒温恒容时,加入生成物使浓度增大,对平衡来说,瞬间变化是逆反应速率增大,正反应速率不变,从而使平衡向逆反应方向移动,生成物量减少,反应物量增多,然后

(1)对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动不是一个概念!(2)平衡向正反应移动---自左而右!(3)平衡向向左移动---自右而左!

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

逆向移动且速率减小的几种情况:1温度降低,正反应吸热,2反应物浓度降低3压强减小(仅适用于活塞上拉),左侧气体系数和大于右侧4降低速率的催化剂再答：首先分析速率变化，其次分析平衡移动，二者要分开，不要

我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.再问：我们书上都说

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆V正>V逆：平衡向正反应方向移动V正

无论什么反应.对其加热一般都会增加其反应速率..放热反应也一样..不管可逆不可逆,如果没有特殊情况,（比如达到某温度后生成其他化合物）那么加热都会使反应更快进行..

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

平衡是指正逆反应速率相等正向移动就是使正反应速率大于逆反应速率（注意此时两个方向仍然都在反应）,宏观体现就是反应向正方向移动

所有的反应都可以计算反应的吉布斯函数G~G（变化）=H（变化）-T*S(变化)G>0逆向1正向

2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.

1.先找不变的量.2.看不变的量等于什么.写出关系式.3.如果不变的量等于一个除法算式或者是一个比,就成正比例,如过等于一个乘法算式,就成反比例,如果既不是乘法也不是除法算式,就不成比例.例如：长方形

是的再问：降低温度，正逆反应速率都变小吗）再答：是的额再问：那么转化率该怎么变啊？再问：再问：第18题降温不就降低再问：正反应速率了？再答：但平衡移动了再答：向正反应方向再问：降温的话正逆反应速率不是

严格的话,可以产反应焓,公式是deltaH=H（生成物）-H(反应物）.另外,可以看反应中断开什么键,产生什么键,产生的键越稳定就越放热.另外,化合反应基本放热,分解反应基本吸热也是一些常识.

若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率都是正确的.

反应速度快,就是说在相同的反应时间内,生成物的量就多.这里反应总体表现为向逆反应方向移动,说明在这段时间内,等号左边的物质的量增多.所以说明逆反应的速度快.

升高温度不利于放热反应向正反应进行所以向逆反应方向进行.

如果温度升高,平衡向正反应方向移动,那么正反应就是吸热反应,逆反应就是放热反应；如果温度升高,平衡向逆反应方向移动,那么逆反应就是吸热反应,正反应就是放热反应；如果温度降低,平衡向正反应方向移动,那么

对于化学反应,温度升高,速率会升高,这个与他是不是可逆反应无关.楼主应该是把反应的移动和速率变化弄混了,初学者都会有这个问题.以后请多注意