作业帮可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 12:42:46
可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率
题目是这么描述的:
在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)
反应放热.升高温度,反应速率如何改变?
我对于可逆反应的反应速率的理解是：可逆反应速率=| v正反应速率-v逆反应速| (对于某一物质而言)
因为化学反应速率的定义是单位时间内,反应物或生成物物质的量（浓度）的变化量.
因为正反应是始左边的物质消耗,生成右边的物质.逆反应是使右边的物质消耗,生成左边的物质.所以对于同一种物质,根据定义它的速率应该是v=（|v正*t-v逆*t|）/t
得到 v=|v正-v逆|
然后,增加温度正逆反应速率都加快,但是我怎么能知道|v正'-v逆'|和|v正-v逆|的大小呢?
////////////////////////////////////////
另外一种推测是,反应速率指的是正反应速率和逆反应速率,既然增加温度正逆反应速率都加快,那么反应速率加快.
但是显然这种推测不对,因为在测定反应速率时就是根据物质的量浓度变化计算出的,反而给第一种想法提供了证据；另外如果正反应速率增加逆反应速率减小的话这样就没法说了
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第三种想法是可逆反应速率与到达平衡的时间有关.因为平衡是指正反应速率等于逆反应速率,所以正逆反应速率减小,逆反应速率增加的话到达平衡时间就自然缩短了.可是首先不是正逆反应速率减小,逆反应速率增加,其次如果前面的成立,那么物质的量的变化也变少了,因为物质的量应该等于v-t图像的围成的面积吧.
题目是这么描述的:
在密闭容器里,通入x mol H2(g) 和 y mol I2(g) ,发生反应 H2+I2（可逆号）2HI(g)
反应放热.升高温度,反应速率如何改变?
我对于可逆反应的反应速率的理解是：可逆反应速率=| v正反应速率-v逆反应速| (对于某一物质而言)
因为化学反应速率的定义是单位时间内,反应物或生成物物质的量（浓度）的变化量.
因为正反应是始左边的物质消耗,生成右边的物质.逆反应是使右边的物质消耗,生成左边的物质.所以对于同一种物质,根据定义它的速率应该是v=（|v正*t-v逆*t|）/t
得到 v=|v正-v逆|
然后,增加温度正逆反应速率都加快,但是我怎么能知道|v正'-v逆'|和|v正-v逆|的大小呢?
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另外一种推测是,反应速率指的是正反应速率和逆反应速率,既然增加温度正逆反应速率都加快,那么反应速率加快.
但是显然这种推测不对,因为在测定反应速率时就是根据物质的量浓度变化计算出的,反而给第一种想法提供了证据；另外如果正反应速率增加逆反应速率减小的话这样就没法说了
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第三种想法是可逆反应速率与到达平衡的时间有关.因为平衡是指正反应速率等于逆反应速率,所以正逆反应速率减小,逆反应速率增加的话到达平衡时间就自然缩短了.可是首先不是正逆反应速率减小,逆反应速率增加,其次如果前面的成立,那么物质的量的变化也变少了,因为物质的量应该等于v-t图像的围成的面积吧.
首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应
速
率自然都增大.至于你说的正反应速率减去逆反应速率,这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了.升高温度,正逆反应速率都增大,但是升高温度时,吸热反应方向的速率增大得更大,这就决定了你那个式子的正负了,也决定了化学反应的方向了.如果升温前已达化学平衡,这就会产生化学平衡的移动 了.
可逆反应刚开始时,反应物浓度是最大的,因此正反应速率也是最大的,随着反应的进行,生成物浓度增大,反应物浓度减少,正反应速率减少,逆反应速率增大,前面前者一直减少,后者一直增大,直到两者相等,这时就达到化学平衡了,反应物生成物都处于动态平衡中.
我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑.还有就是反应刚开始或不久还是平衡,阶段也要考虑
再问： "吸热反应方向的速率增大得更大，这就决定了你那个式子的正负了" 增量的大小不能决定方向吧？ 也就是说方向应该用之前的速率+增量来比较 在方向不变的情况下 假设v正〉v逆 由你说的“吸热反应方向的速率增大得更大”得到 v正变化量〉v逆变化量 那么v正'-v逆'〉v正-v逆 所以速率增加，这样理解为什么不对呢
再答： 你说的对，关于那个增量决定方向的问题是在已经达到化学平衡的基础上才是正确的。 至于后面的，我所说的“吸热反应方向的速率增大得更大”是达到化学平衡的基础上成立的，因为平衡时v正=v逆，这样，你的“v正变化量〉v逆变化量 那么v正'-v逆'〉v正-v逆 所以速率增加”这样理解应该正确吧，但如果没到平衡，我说的那“吸热反应方向的速率增大得更大”已经不成立了。
再问： 没到平衡好像也有类似的结论 能不能帮忙查阅一下相关书籍
速
率自然都增大.至于你说的正反应速率减去逆反应速率,这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了.升高温度,正逆反应速率都增大,但是升高温度时,吸热反应方向的速率增大得更大,这就决定了你那个式子的正负了,也决定了化学反应的方向了.如果升温前已达化学平衡,这就会产生化学平衡的移动 了.
可逆反应刚开始时,反应物浓度是最大的,因此正反应速率也是最大的,随着反应的进行,生成物浓度增大,反应物浓度减少,正反应速率减少,逆反应速率增大,前面前者一直减少,后者一直增大,直到两者相等,这时就达到化学平衡了,反应物生成物都处于动态平衡中.
我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑.还有就是反应刚开始或不久还是平衡,阶段也要考虑
再问： "吸热反应方向的速率增大得更大，这就决定了你那个式子的正负了" 增量的大小不能决定方向吧？ 也就是说方向应该用之前的速率+增量来比较 在方向不变的情况下 假设v正〉v逆 由你说的“吸热反应方向的速率增大得更大”得到 v正变化量〉v逆变化量 那么v正'-v逆'〉v正-v逆 所以速率增加，这样理解为什么不对呢
再答： 你说的对，关于那个增量决定方向的问题是在已经达到化学平衡的基础上才是正确的。 至于后面的，我所说的“吸热反应方向的速率增大得更大”是达到化学平衡的基础上成立的，因为平衡时v正=v逆，这样，你的“v正变化量〉v逆变化量 那么v正'-v逆'〉v正-v逆 所以速率增加”这样理解应该正确吧，但如果没到平衡，我说的那“吸热反应方向的速率增大得更大”已经不成立了。
再问： 没到平衡好像也有类似的结论 能不能帮忙查阅一下相关书籍
可逆反应速率 正反应速率 逆反应速率
可逆反应知道正反应速率怎么求逆反应速率
可逆反应中化学反应的速率是正反应速率还是逆反应速率可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率
可逆反应的化学反应速率是指的正反应速率还是逆反应速率?
可逆反应中化学反应的速率是正反应速率还是逆反应速率
可逆反应的化学反应速率和正反应速率、逆反应速率间有什么关系?
反应速率 =正反应速率-逆反应速率吗?
为什么可逆反应中,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
在可逆反应中,当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度等于生成物浓度?
可逆反应中,正反应速率和逆反应速率分别指什么?
化学反应中的可逆反应平衡向正方向进行是正反应速率大于逆反应速率吗?
因为正反应速率和逆反应速率相等,所以可逆反应达到平衡,