在高压密闭容器中哪些气体易导致燃烧

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

他本来是热的,气压同外面一样,热胀冷缩……………………再问：啊，什么，说清楚，谢谢再答：里面本来是热空气，同外面气呀一样，冷缩，气压就低了再问：里面是热空气,外面不是啊。假如外面温度是1摄氏度呢，里面

不能氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气的反应是可逆反应即反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

最后固体是Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于NaH

1、答：在不恒容的密闭容器中,压力增大,气体体积不一定减小,例如刚开始充气的气球.2、答：没有密闭容器时,气体泄入周围空间大气,压强与大气压强相同.

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

氢气气态烃（比如甲烷乙烯乙炔等）一氧化碳以及一切可燃气体与氧气混合后遇明火会爆炸易燃气体（如氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、乙烯

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

根据PV=nRT气体压强只与体积、温度和物质的量有关,与物质的种类无关所以,同温下,相同体积的密闭容器,含有相同物质的量的O2、O3的压强是相同的

恒温恒容条件,不移动恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

估计是下降.温度高的地方大气压变小

BD.根据等效平衡,提干中0.2molSO2和0.2molSO3相当与0.4molSO2和0.1molO2.与之相比较:A选项相当于0.4nikSO2和0.15molO2,所以SO3大于amol;B选

不能这是一个可逆反应在生成NH3的同时已生成的NH3会分解为氢气和氮气这两个反应始终是同时发生的只是反应速率不同而已