作业帮碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,次氯酸酸性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:22:43
碳酸根>碳酸氢跟>醋酸根有K值判断
碳酸氢纳溶液是弱碱性的,说明水解程度大于电离程度,但两者都是少部分因此,浓度从大到小依次是碳酸氢根、碳酸、碳酸根有用望采纳喔
首先明白酸根的水解是很微弱的很弱很多很弱的碳酸根的水解是10的负好几次方加入过氧化钠之后溶液不仅仅有了NaOH生成还有氧化性（这儿就是氧化I-离子是碘离子个数啊使I-的浓度变化很大）溶液有了NaOH生
CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在
这个要看水解进行的程度.比如铵根与醋酸根离子都能水解,二者共存时水解相互促进（即双水解）,但即使如此,总的说来水解程度仍然不大,所以仍能够大量共存.（计算表明,常温下0.1mol/L的醋酸铵,水解度仅
1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（
酸性依次降低：醋酸,碳酸,苯酚,碳酸氢根
碳酸,碳酸氢根和碳酸,亚硫酸,氨水,硫氢根和硫化氢,醋酸,苯酚
根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性
比较它们的Na盐的碱性强弱,越强则水解程度越大再问：所以哪个大、那个小？再答：从大到小氰氢根碳酸氢根碳酸根醋酸根
碳酸根>苯酚根>碳酸氢根>醋酸根
酸性：醋酸>H2CO3>苯酚>HCO3-CO32-无法电离出H+,没有酸性.水解能力是酸性反过来,CO32->C6H5O->HCO3->CH3COO-同pH下需要各物质的浓度大小是醋酸钠>碳酸氢钠>苯
在这里我们要注意区分两个概念：在溶液中共存和大量共存；其次要知道晶体状态.溶解在溶液中,由于水解,他们在水中存在多种型体,并有一定的分布分数,但是在饱和结晶时,结出的晶体有碳酸氢铵和碳酸铵
做这种问题,只要未提到水溶液中,一般用质子论的观点解释.比较哪种酸根离子更容易质子化（此时这四种物质作为碱处理）.（醋酸第一级电离常数1.75*10^-5,碳酸第二级电离常数4.7X10ˆ-
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
如果浓度相同首先,偏铝酸根等于氢氧根,可把偏铝酸当作水其次,能和碳酸反映生成二氧化碳的酸性高,反而低他们对应的酸的酸性是醋酸>碳酸氢根>碳酸根>偏铝酸那么水解强度也应该可以得出对应的关系吧醋酸
盐酸>亚硫酸（中强酸）>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性）
醋酸根>碳酸根>苯酚根>碳酸氢根.如果我没记错的话应该就是这样了.这种酸性大小在高二化学教辅书上都有,你可以查查看.
你到底想比较什么啊,问问题不说清楚,是不是想问他们的酸性比较啊,醋酸冰醋酸无色透明液体,有刺激性气味,相对密度（d420）1.0492.熔点16.604℃.沸点117.9℃.折射率（nD20）1.37
碳酸根啊碳酸~H2CO3碳酸根CO32-而氢根是HCO3-因为.碳酸在水里电离出碳酸根和氢离子~