在粗食盐的提纯实验中,试分析加入过量BaCI2除去SO42-的道理-搜答案-智慧作业帮

1.过滤粗品溶液时滤饼未洗涤.2.浓缩时溅出.3.浓缩后过滤时母液中剩余的盐.4.过滤后转移时撒掉的.5.干燥时被风吹走的.如果操作仔细的话,主要是在3中损失的.

指示剂应该是淀粉,用已知浓度的硫代硫酸钠滴定,将碘氧化成单质碘,这样溶液将变红,继续滴定,单质碘被氧化成碘酸,红色退去,根据所用硫代硫酸钠的体积和化学方程式,就能算出食盐中碘的含量

过滤时溶液没有完全倒入过滤器；过滤时泥沙中有一部分食盐没洗涤完全；操作不注意玻璃棒的引流洒出了一些溶液；蒸发时搅拌过快洒出了一些；蒸干时食盐固体飞溅

A、溶解不充分，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误．B、过滤不充分，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误．C、蒸发不充分，会导致蒸发得到的精盐中含有水分

KI在空气中可以被氧化,加酸氧化的更快.4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.你们用的KI可能已有变质.

提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水

食盐的作用是增强溶液的导电性,不过这个是不可以的,因为加NaCl会生成Cl2,不会生成O2.正确的是加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液.再问：A.直流电源正负极接错了B.水中没有加氢氧化钠使之导电性加强C

最主要的是：加热时间太长,食盐晶体形成后继续加热,晶体会受热飞溅出蒸发皿.应该加热至有较多固体析出是即停止加热,利用余热使剩余水分蒸发掉.另外,加热时应用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热使固体飞溅,造成损

1、配制食盐水溶液,通入足量的氯气；2、加无水乙醇,置于水浴上加温到（50~60）℃至完全溶解,冷却；3、取碘乙醇溶液,以硫代硫酸钠标准溶液滴定到浅黄色,加1％淀粉液约lmL,继续滴定至蓝色消失,即为

1溶解2加入过量Ba(OH)2,除去SO42-和Mg2+3加入过量Na2CO3溶液,除去残留的Ba2+4过滤除去沉淀5加入略过量的HCl,除去CO32-6蒸发浓缩滤液,得到纯净NaCl

用余热水分会挥发的,蒸干后晶体会剪出!OH和镁离子形成沉淀,CO3和钙离子沉淀,过滤除去

根据BaCl2溶液的浓度来计算,按胶头滴管20滴1ml.

量体积再问：用什么量，滴定仪器是胶头滴管呀,,,可以的吧再答：可以用量筒量好总体积—剩下的溶液体积=滴了多少；也可直接用滴定管滴定，直接就可看出滴了多少。

氯化钡与硫酸根反应生成不溶于水的硫酸钡,而用氯化钙的话,生成物是微溶于水的硫酸钙,不能将硫酸根去完.

加热蒸发水分

A玻璃棒

因为硫酸钙的溶解度相对比较大,在硫酸根含量很少的时候,加入氯化钙无法将硫酸钙通过沉淀方式除去.硫酸钡的溶解度很小,加入氯化钡可以很容易的除去硫酸根.

硝酸钾中混有少量的食盐利用重结晶的方法用热水溶解硝酸钾样品使之饱和,冷却结晶,得到的固体就是硝酸钾晶体,为了使纯度更高可以进行多次结晶食盐中含有少量的硝酸钾用蒸发结晶将溶解了食盐样品的溶液加热浓缩(不

成本比直接买要高别瞎玩了电解行吗?我只上初三,只知道氯化钠电解没有办法的,因为加碘食盐中的碘酸钾含量太低,家庭实验无法提取.国家标准：

实验用的氯化钠可以直接使用食用盐,不需要购买氯化钠试剂