作业帮在电解氯化钠溶液中为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:00:52
NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.
不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e
1）阳极上NaCl电离,析出Cl-,形成氯气；析出Na+,向阴极迁移；2）阴极上H2O电离：析出H+,形成氢气；析出OH-,与Na+生成氢氧化钠；3）阳极液中发生的副反应:Cl2+H2O→HCl+HC
2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH
氢离子在阴极得到电子变为氢气,那么在阴级剩下了氢氧根离子,自然氢氧化钠会在这里出现
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的
电解氯化钠溶液,阳极生成氯气,氯气又溶于水,生成盐酸和HClO2,所以就有了氯酸根离子.
首先你的题目有错误,应该是氯化钠固体中氯化钠是电解质没错,因为他溶于水能导电溶于水为什么能导电呢,就是因为他溶于水电离成自由移动的离子而氯化钠溶液不是电解质,因为他是混合物所以答案应该是C
假如铁作为阴极,惰性电极做阳极,则就是电解氯化钠溶液.发生的化学反应为：2Cl-+2H2O=通电=Cl2↑+2OH-+H2↑假如铁作为阳极：则铁被氧化为亚铁离子,阴极发生还原,氢离子得到电子成为氢气!
我告诉你你的答案在理论上是成立的.但在除碳酸跟中不用氯化钙.加的氯化钙过量会代入新的杂质.并且不易除去.而加入的盐酸过量则可用碱中和.我们普遍用氢里子除碳酸根!
增加导电性加速反应进行
正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、
铁在电化学里只能被氧化到正二价,在空气中和水与氧气反应才到正三价.就像铁和稀盐酸反应只能生成二价铁一样再问：铁和盐酸可以解释为盐酸没有强氧化性，所以为2铁，在电化学是什么原因。再答：在电化学里也一样的
在电解池原电池方面,铁都只生成二价铁,不生成三价铁.如果你要问我原因的话我也不知道,反正我们老师就是这么讲的,没有说原因.
阳极是失去电子的电极；它的失电子顺序你去好好记忆一下：活性电极是排在所有阴离子之前失电子的.惰性电极在中学你只要记住：C、金、铂就可以了!其他的都是活性电机.
相似相溶Cl2非极性HCl极性
上一个人回答是错误的不知道就不要误人子弟在阴极加氢氧化钠是和水一起加的主要是为了增强导电性必要浪费更的的电能.
提高产量再问：就这么简单再答：2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑一、产物NaOH浓度高，浓缩费用少二、导电好，节省电力三、同样的生产线生产能力大，节约成本四、Cl2溶解
你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?原因如下：（1）以上的说法
因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么