将50克质量分数为30%的浓硫酸稀释成10%的稀盐酸需加入多少毫升的水-搜答案-智慧作业帮

D因为溶液稀释或者浓缩前后溶质的质量始终是不变的.例如盐水,不管你再往里面加多少水,还是那么多质量的盐.

设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10% x=98g．稀释所需的水的质量为98g-10g=88g．答：稀释后溶液的质量为

因为氢氧化钠只起增强水的导电作用,它的质量不变.则NaOH的质量为：50*2%=1克,反应后溶液质量为：1克/4%=25克,被电解的水的质量为：50-25=25克.设生成的质量为M,2H2O=通电=2

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

设盐酸中HCl有xgZn+2HCl=ZnCl2+H2↑2*36.52x6.5+36.5-42.8解得x=7.3g故盐酸溶质质量分数=7.3/36.5*100%=20%.

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

设参加反应的浓盐酸的体积为X,生成氯气的体积为Y二氧化锰的质量=30g*76.6%=22.98gMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87422.422.98g12mol/L*X

加水195克还有加各种稀硫酸加多少自己算吧

100*10%+150*20%=40克40/(100+150)*100%=16%所得溶液的质量分数为16%.

在相同条件下（温度、压强,等等）氢氧化钠的物质的量之比与盐酸相同,如果你知道盐酸的体积,那就可以计算了,但这里缺少条件无法计算.

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释,溶质质量不变80g*20%=x*10%x=160g加水的质量为160g-80g=80g

稀释前后溶质硫酸的质量不变100g*98%=(100g+x)*49%x=100g

设30%的溶液Xg,10%的溶液Yg根据溶质混合后质量不变来计算0.3X+0.1Y=0.2（X+Y）求出溶液的质量比是1：1

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

质量分数5%硝酸钾溶液200克中含有硝酸钾200×5%=10克；质量分数20%硝酸钾溶液300克中含有硝酸钾300×20%=60克混合和,溶液总质量为200+300=500,溶质硝酸钾总质量为10+6

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g

CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%

设需要加水的质量为xg，则根据稀释前后溶质的质量不变，得80g×20%=（80g+x）×10%解得x=80g，故选B．