将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500ml溶度

可以,不用考虑同离子效应,Na盐本身易溶于水

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

60度时50g的H2O可以溶解55g的KNO3,所以有15g的KNO3不会溶解,所以溶液的质量为55+50=105g.再问：��̣�再答：�����

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后,剩下的盐水质量分数为（B）A13%B26%C52%D不一定25℃时,向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠粉末,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数

24g/(24g+76g)*100%=24%；将此溶液均分成三等分,一份溶液中的溶质的质量分数均是24%；升温到50摄氏度,则所得溶液的溶质的质量分数仍然是24%.【因为硝酸钠的溶解度随着温度的升高而

溶质的质量分数：(24/(24+96)*100%=20%均分为3份,每份是40克,溶质的质量分数还是20%,且溶质为8克；(1)设加入水X克,有：8/（40+X）=0.1得X=40克（2）加入溶质Y克

每一份溶液中的溶质的质量分数均相等,并且每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/（24g+76g）*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=2

每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/（24g+76g）*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=24g/3=8g平均每一份溶液中溶剂的质量

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

生成二氧化碳的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz4.4g106/x=73/y=117/z=44/4.4gx

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

胆矾是五水硫酸铜【CuSO4·5H2O】,胆矾中硫酸铜的质量占胆矾的16/25,25g胆矾中有CuSO4的质量16g,溶液质量是175+25=200g,所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数为16/200=8

2g除以8%等于25克  50-25=25g  电解25克

解题思路：根据溶解度的概念进行分析可得：20度时50g水中大约只能溶解1g蔗糖。解题过程：最终答案：略

设氯化钙溶液的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z，生成氯化钠的质量为m，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 106   11

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问：我第二题不会。还有，答案是56,404，怎么做的？再答：600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克，所以再放56克，我刚才