将50毫升稀盐酸密度为1.1克 厘米3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 18:58:46
先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有:溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10%=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有:稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.
应取量浓盐酸的体积/mL┃应选用容量瓶的规格/mL┃除容量瓶外的仪┃-----------------------┃---------------------┃---------------┃2.1┃
盐酸中溶质质量为:60*1.028*6%=3.70gFe+2HCl===FeCl2+H256732X3.7gYX=2.84g
溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数=7.6%*600g=45.6g溶液质量=溶质质量/质量分数=45.6g/38%=120g盐酸体积=溶液的质量/密度=120g/1.19g每立方米=100.8ml水体
物质的量的%C,大概想说量浓度的.HCl量:a/22.4质量:36.5a/22.4=1.63a溶液质量:1.63a+100体积:(1.63a+100)/1000b所以,量浓度为:1630b/(1.63
首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是:118g×36%=40.12g,加
首先算出盐酸质量=66*1.1=72.6g,然后算出盐酸中HCL的质量=20%*72.6=14.52g,再算出HCL的物质的量=14.52/M=14.52/36.5=0.398mol(M为HCL的分子
100g*3.6%=3.6g3.6g/1.18g/厘米^3=3.1厘米^33.1厘米^3=3.1ML100g-3.6g/1g/厘米^3=96.4厘米^396.4厘米^3=96.4ML
80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问:“而浓度*溶液质量=溶质质量设需
第一问:设Xml.10%*100=37%*1.19X解得X=22.71第二问:浓硫酸22.71ml,密度1.19g/ml,则浓硫酸质量为1.19*22.71=27.02g,一共配制100g,则水的质量
设,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸x毫升100*3.6%===1.14*36%*xx====8.77ml再问:还有别的方法吗?再答:应该没有
H的物质的量=1.02*50/1000=0.051mol即HCl的物质的量HCl的质量=0.051*36.5=1.86gv=1.86/1.19=1.56ml
50g*10%=x*38%x=13.2g体积就是13.2/1.19cm3=11.06cm3
【答】:145mL100ml36.5的浓盐酸(密度为1.18g/ml)中的365%应该是36.5%质量分数吧.那样可以先算出总质量m=100ml*1.18=118g.盐酸质量为118g*36.5%=4
氯化氢的摩尔数是:aL/22.4L;氯化氢的质量是:36.5g*aL/22.4L;形成的溶液的质量是:36.5a/22.4+100;形成的溶液的体积是:(36.5a/22.4+100)/b;所以100
设需要浓盐酸的质量为x1000g×7.4%=x×37%解之得x=200g浓盐酸的体积=200g1.18g/mL≈169.5mL需要水的质量=1000g-200g=800g(合800mL)答:需要37%
1、质量分数转化为物质的量浓度有公式:c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x
224L=10mol(10*10)/(635*1.45)=0.11mol/L汗~这就是过程啊……气体的总务质量知道了.溶于水后,溶液体积不变,就可以求出物质量的高度.即10mol/0.635L而再乘以