在H2 I2=2HI,增大H2浓度,氢气的转化率怎么变

你先不要管什么生成啊,分解,速率之类的鬼话,你只需要搞明白一点,你加进去的是纯的碘化氢气体,结果却有部分分解成了氢气和单质碘.也就是说在平衡前,相对而言,碘化氢气体在慢慢地分解.当然也有部分逆反应在进

化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

会移动,增加反应物浓度,反应向生成物方向移动,如果充入的是氦气,就不移动

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

平衡移动是指改变压强,温度,如果增大HI的量,其他条件不变,可逆反应平衡系数不会变,所以平衡不移动,平衡移动是指系数改变

不同的压强、温度条件下它的气体摩尔体积就不同这个没问题,但是要注意这里的压强和温度都能使气体摩尔体积改变,那么当两者同时变化时,气体摩尔体积一定会改变吗?这是不可预料的,可能变也可能不变,也就是说根据

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

(2a-b)mol/L这个反应是反应前后体积不变的反应,所以平衡与体积、压强、浓度无关,只是简单的倍数增长关系所以第二个平衡时HI的浓度为2b摩每升,于是H2的物质的量浓度即为(4a-2b)/2=(2

向正反应方向移动.再问：为什么再答：因为恒温恒压，反应物浓度增加了。再问：物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答：我是这么觉得的，体积增加了，反应物和生成物的浓度都变小，这个时候只有氢气的量

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

勒夏特列原理所说的压强变大的本质影响是反应体系中参与反应的物质的浓度发生了变化,加入氩气恰好对浓度没有影响,按题意没有改变反应气体分子间相互碰撞的几率和强度.

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.

2HI≒H2+I2是个等系数的反应,即反应前后气体物质的量不变,故HI浓度变化对转化率无影响2NH3≒N2+3H2是个系数增大的反应,即反应后气体物质的量增大,NH3浓度增大,等效于平衡向反方向移动,