在25°c时,向100ml

1.同温同压下,气体体积比等于物质的量之比(阿伏伽德罗定律的推论,在物质的量那一节中）.所以第一题中的A2、B2和C的体积比是100:50:100=2:1:2则2A2+B2====2C(根据元素守恒在

这道题要根据气体体积之比等于物质的量之比来解设原气体中有甲烷Xml,则Ar有100-Xml.CH4+2O2=CO2+2H2O121X2XX（均为反应所消耗和生成的气体体积）所以最后460ml气体中有A

选B,不能选比10mL小的量筒,选与其最接近的量筒,最接近的是20mL的量筒.

C能用小量程就不用大量程,这样误差小.同样如果有D选项：50ml,0.1ml那就选D就是C,最大量程越接近需取量就越好.但最大量程要比需取量大.

时间单位有点问题如果时间单位都是分钟,则两分钟末收集到0.05mol氢气即转移了0.1mol电子,所以生成了0.05mol亚铁离子.所以氯化亚铁在前两分钟内的平均生成速率为0.05除以(0.1升乘以2

不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.

(1)c(Cl-)=0.018mol/Lc(Ag+)=1.0*10^(-10)/0.018=5.6*10^(-9)mol/L(2)H+不参与反应c(H+)=0.018mol/LpH=-lg0.018=

,量筒才是测量液体的专用工具.

n(HCl)=0.05*1/1000=0.00005molc(H+)=c(HCl)=0.00005*1000/100=0.0005mol/LpH=-lgc(H+)≈3.3pOH=14-3.3=10.7

两种溶质的溶解度有时会相互影响,比如把NaCl和HCl溶于水,它们的溶解度都会下降.而如果两种溶剂中不含有相同的离子,则不会有影响,这与电离平衡中的同离子效应有关.同离子效应有两种,一种是降低弱电解质

此时体积仍然看成10ml假如氢氧化钠的物质的量为n=CXV=0.2/（10的四次方）水电离的氢离子为=（10的负十四次方）/[0.2/（10的四次方）]有水电离的氢离子与水电离的氢氧根是相等的.

首先,方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO（气体）+4H2O反应物：Cu为0.3molH+为0.6mol（硫酸的也要算上）NO3-为0.4mol那么根据系数关系,H+不足,NO3-过

哇~~我们高1也做过14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2前2分

发生的反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O因此当溶液pH恰为7时,就是两者恰好完全反应的时刻.此时SO2物质的量n=V/Vm=0.112/22.4=0.005mol因此原H2S物质的量0.005×

需要考虑过量、不足的问题n(H+)=0.4*0.1+0.1*0.1*2=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=1.92/64=0.03mol根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3C

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入40

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）=

5.6gFe是0.1mol,而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol故Fe+2HCl=FeCl2+H2↑t=00.10.400t=2s0.050.30.050.05t=6s00

c(H2SO4)=0.2mol/L稀硫酸,不跟铜发生反应c(HNO3)=0.4mol/L稀硝酸,跟铜发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(HNO3

我们分析可知,2CO+O2==2CO2体积减少2121CH4+2O2=CO2+2H2O体积减少12120注意120度H2O是气体,所以体积减少3ml,告诉我们CO有6ml,那么CH4有10-6=4ml