(2014•济南模拟)在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 07:33:36
(2014•济南模拟)在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是( )
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂
B.图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂
B.图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在
A.中和滴定中,由于其颜色变化不明显,一般不选用石蕊作指示剂,可以选用酚酞作指示剂,故A错误;
B.图中点②所示溶液中,溶液显示中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),故B正确;
C.图中点①所示溶液中,氢离子抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,而在点③所示溶液中,溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离程度,所以水的电离程度:①<③,故C错误;
D.若溶液中离子浓度存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则不满足电荷守恒,故D错误;
故选B.
B.图中点②所示溶液中,溶液显示中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),故B正确;
C.图中点①所示溶液中,氢离子抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,而在点③所示溶液中,溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离程度,所以水的电离程度:①<③,故C错误;
D.若溶液中离子浓度存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则不满足电荷守恒,故D错误;
故选B.
(2014•济南模拟)在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶
(2014•淄博二模)25℃时,向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1•L-1的CH3COOH溶液得到如
向10mol0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,当加入15ml与35mlNaOH溶液时所得Al
某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.
向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,测得滴加15ml与滴加35ml&
(1)向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液(边加入边
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C
在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol/L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol/L KOH溶液
向10ml·L-1硫酸铝溶液中逐渐滴加入未知浓度的NaOH溶液,当加入15ml与35mlNaOH溶液,
将50ml 1mol/L的AlCl3溶液加入60 mL未知浓度的NaOH溶液中,得1.56克Al(OH)3沉淀,求NaO
有一未知浓度的盐酸溶液25ml,在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25ml后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol
在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度 关系正