在10ml硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

（1）用电荷守恒C（SO42-）=0.105MOL/L,则硫酸根所带的“负电荷的物质的量”为2×0.105MOL/L=0.21MOL/L,AL3+所带的“正电荷的物质的量”为0.055MOL/L×3=

配置前后K2SO4物质的量不变=3*0.01=0.03mol所以配置后溶液体积=0.03/0.3=0.1L=100ml配置后n(H2SO4)=2*0.1=0.2mol所以需要加入n(H2SO4)=0.

解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钾浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钾浓度的变化来确定稀释后溶液的体积,设稀释后溶液的体积

是用电荷守恒,①中OH-的浓度是0.1mol/l,与主要的离子浓度相近,不可以忽略,H+的量已知就是让你求出OH-的浓度的；②中OH-离子浓度是（10）-12mol/l,相对于主要离子很小很小,是可以

Al2（SO4）3K2SO4KAl（SO4）2·12H2O硫酸根为0.4KOH为0.3时候沉淀最多,说明此时得到的沉淀为Al（OH）3说明Al3+为0.1,所有的硫酸根都形成了K2SO4所以钾离子为0

溶质中只有Al,K,SO4一个SO4带两个负电设Al为x,K为y3x+y=0.8由于Al和KOH反应1；4时完全溶解x=0.1所以y=0.5因为反应后体积增倍,所以反应后浓度为0.25加上反应所用的0

严格来说,你的题目有问题,但如果忽略混合前后溶液体积变化,则硫酸根浓度为(200×0.3+100×0.2)/300

硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L溶液200mL变为0.1mol/L,则体积要变为1000ml.那么2mol/L硫酸的体积也变为1000ml,则硫酸的物质的量为2mol,除去原有的0.1mol,另

其实明矾溶于水后就相当于硫酸铝+硫酸钾最后溶液中只有这两种溶质K2SO4,KAlO2假设两份溶液体积都是1L那么原来有SO42-是0.2摩尔OH-是0.2摩尔Al3+.4OH-(如果完全溶解的话)1.

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

每个钾离子带一个单位的正电荷所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等每个铝离子带三个单位的正电荷所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍每个硫酸根离子带两个单位的负电荷所以,

后一个式子也是根据电荷守恒!沉淀完全溶解,也就是氢氧化铝全部变成偏铝酸根离子!OH-变成AIO2-,溶液中负电荷：y+0.2*2（偏铝酸根离子加上硫酸根离子）,溶液中正电荷：x+0.2（钾离子）.

根据K2SO4守恒,可求得最后溶液体积：V（aq）=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L最后溶液中n（H2SO4）=0.10L*2mol*L-1=0.20mol原溶液

设水硫酸的密度分别为ρ(水),ρ(硫)则溶液的质量分数=10*ρ(硫)*b%/[10ρ(硫)+10ρ(水)]=ρ(硫)*b/{ρ(水)+ρ(硫)}ρ(水)b/2%,小于同时b%溶液的质量分数在(b%/

10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合混合后溶液的质量分数应该在_0_至_b%_之间再问：为什么？再答：水中硫酸的溶质质量分数为零，混合后溶质质量分数大于小的，小于大的。

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸

直接用溶液的电中性求解,即反应后溶液中的阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷.反应后阳离子只有K+,阴离子：硫酸根（0.2mol/l）,还有就是反应生的AlO2-(0.05mol/l),所以答案为0.45

用守恒法一比就出来了再问：求指点啊再答：1摩尔Fe2（SO4）3提供3摩尔硫酸根离子、1摩尔ZnSO4提供1摩尔硫酸根离子、1摩尔K2SO4提供1摩尔硫酸根离子当硫酸根离子总量相等如都为3摩尔时，需要