在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾的混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:23:59

在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾的混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K离子的物质的量浓度是()
A.0.2mol/L --------B.0.05mol/L------C.0.45mol/L--------D.0.225mol/L
(我在看答案时看见3C(AL3+)+C(K+)=2C(硫酸根离子)(C为浓度),它说是利用电荷守恒得到的,究竟怎么得到的?请详细说明思路.
在做这类题时怎么样看出利用电荷守恒才最简便?

每个钾离子带一个单位的正电荷
所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等
每个铝离子带三个单位的正电荷
所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍
每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
所以,溶液中由硫酸根离子所带来的负电荷量是硫酸根离子的数目的两倍
而溶液中的正电荷量与负电荷量是相等的
因此,3倍的铝离子数 + 钾离子数 = 2倍的硫酸根离子数
等式两边同除溶液体积,就变为各离子的浓度了
铝离子和氢氧根反应生成沉淀又溶解,一个铝离子需要4个氢氧根离子
现在,加入2mol/L的KOH溶液50ml
是 2*0.05=0.1摩尔氢氧根
说明原溶液中有 0.1/4=0.025摩尔的铝离子
硫酸根离子是0.4*0.1=0.04摩尔
根据上面所说的电荷守恒,可以求出
钾离子的物质的量是 0.04*2-0.025*3=0.005摩尔
所以,原来的钾离子的浓度是 0.005/0.1=0.05摩尔每升
当一道题,给出几种离子浓度（或者可以由方程式求得）,求剩下的一种离子的浓度时,就可以用电荷守恒,其实就是正负电荷量相等.

在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾的混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKO 高中化学题!急!在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol/l,当加入等体积0.4mol/lKO 在硫酸铝硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.3mol/L, 硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成（）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c（硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4m 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的