作业帮0.6% TBA溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 12:44:25
解题思路：酸越强，酸根离子水解程度越小；HI具有较强的还原性，能还原HClO；电荷守恒式中应包含溶液中的所有离子解题过程：最终答案：B
解题思路：根据溶解度的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
选BA能生成CaCO3沉淀：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OB能反应,但不能生成沉淀：HCO3-+OH-==CO3^2-+H2OC不能反应D能否有生成AgCl沉淀：Ag++Cl-==
500ml=0.5L所以需要NaOH0.3mol,使用6mol/L的溶液的话,需要0.3mol/6=0.05L=50ml
n(NaOH)=0.6×0.1=0.06moln(HCl)=0.4×0.1=0.04molNaOH+HCl===NaCl+H2O110.040.04反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaO
解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回
d不过无图不准再问：答案是D，不过为什么呢再答：生长素浓度高抑制低促进。那就9mg/mL抑制6mg/mL中间3mg/mL促进，图应该是3mg/mL和9mg/mL一样高所以应大于3小于6为4.5
(0.6-0.4)/2=0.1PH为1
是不是要讲议?讲回复在我的消息里.
很明显,氢氧化钠是过量的,所以首先能判断溶液时碱性的算出完全反应后溶液里氢氧化钠的浓度,就知道溶液的pH值了~过量的氢氧化钠：n(OH-)=0.01*0.6-0.01*0.2*2=0.002mol体积
以pH定义的话,酸性溶液,pH>7c(H+)>c(OH-)碱性溶液,pH
一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的
0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D
都是无色的…记住,只有铜离子有蓝色,亚铁离子绿色,铁离子红褐色,其他都写无色啦!高中就考这几个…
分别代表填方和挖方再问：你好，谢谢了。我这的图纸横断面图上有W.T.ZB.YB.ZLJ.YLJ.TA.WA.TBA.WBAW.T表示挖深和填高ZB.YB表示左边右边用地宽ZLJ.YLJ表示左路基右路基
氯化铝与氢氧化钠混合出现沉淀,沉淀最大应为0.1*0.6*（27+17*3）=4.68g,需要氢氧化钠应恰为0.18mol,显然,NaOH有可能不足或者过量.（1）若不足3.9g沉淀是0.05mol,
2,4,6-trichloroanisaole(TCA)2,4,6-tribromoanisole(TBA)
假设混合后体积不变C=n/v=(0.6*0.1+0.2*0.4)/(0.1+0.4)=0.28mol/L
设0.1摩尔的NaOH溶液体积为X,0.6摩尔的NaOH溶液体积为Y（0.1X+0.6Y）/（X+Y）=0.20.1X+0.6Y=0.2X+0.2Y0.1X=0.4YX/Y=4即0.1摩尔的NaOH溶