向cl2 中滴加naoh 直到ph等于7

溶液PH先变小后逐渐接近一个值稳定变小是因为中和反应反应完全后多余的HCl溶于水生产盐酸溶液PH继续下降当盐酸溶解饱和,或者应该说盐酸解离平衡时,PH稳定.再通入气体也不会变化稳定在一个PH值

如果是pH=3的强酸,加pH=11的NaOH中和至恰好中性,需Va=Vb.但醋酸是弱酸,里面除了解离出来的H+（也是它们使得溶液pH=3）外,还有一些未解离的HAc分子.加入NaOH中和时,这些未解离

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

pH=a的盐酸中氢离子浓度=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10b-14mol/L，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物

假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）所以2C（R2-）+C（HR

NaOH与HCL反应中和生成HCL和H2O.它们更容易反应.

溶液中的(Mg2+,OH-)的量减少,(SO₄2-)的量没有变化,(Na+)的量增加,反应的离子方程式是(Mg2++2OH-====Mg(OH)₂↓).

1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

3NaOH+HCl+Cl2=2NaCl+NaClO+2H2O首先,Cl2要跟水反应生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；然后：NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaOH+HClO=

用分布系数来解决C(H2C2O4)=0.1mol/L*[H+]^2/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(10^-6)^2/[(10^-6)^2+(10^-6)*5.4x

常温下Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O热碱液中3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O这两个方程可以按比例叠加如果你要的是NaClONaClO3=4:1那就是7Cl2+

因为电解水生成的OH和H是相等的,但NAOH本身是碱性的,中和了电解水生成的H,所以是OH-增大不是H+,而硫酸刚好相反,谢谢

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入

Cl2与NaOH溶液反应cl2+2oh(-)=cl(-)+clo(-)+h2o用小苏打治疗胃酸过多hco3(-)+h(+)=co2+h2o实验室里浓盐酸与MnO2反应制mno2+2h(-)+2cl(-

解题思路：根据溶液的组成、水的离子积常数及沉淀的溶度积进行分析即可。解题过程：最终答案：D

若使Fe3+完全沉淀,则剩余离子浓度要小于10^-5所以：c（OH-）=(Ksp/10^-5)^1/3=(1*10-38/10^-5)^1/3=1*10-11pH=11

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O颜色从橙红变成黄色

这是消毒液的制造方式.2NaOH+Cl2=Nacl+NaClO+H2O还有消毒粉的制造方式2Ca(OH)2+4Cl2=CaCL2+Ca(ClO)2+2H20补充：还有他们的工作原理都是2NaClO+H