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常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 00:17:29
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是 A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1 B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物 C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成 D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成
希望老师能解析每个选项
解题思路： 根据溶液的组成、水的离子积常数及沉淀的溶度积进行分析即可。
解题过程：

最终答案：D
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中 向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量铁粉,按下列情况填空. 浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大 现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉 常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一 向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下, 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒 常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 向100mlPH=1的硫酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时,加入的NaOH溶液体积为