作业帮常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 13:32:29
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关系
A,C(R2-)>C(NA+)>C(H+)=C(OH-) B,2C(R2-)+c(HR-)=C(Na+) C,C(R2-)+c(oh-)=c（NA+)+C(H+) D,2c(R2-)+C(HR-)>C(NA+)+c(H+)...求abcd,
A,C(R2-)>C(NA+)>C(H+)=C(OH-) B,2C(R2-)+c(HR-)=C(Na+) C,C(R2-)+c(oh-)=c（NA+)+C(H+) D,2c(R2-)+C(HR-)>C(NA+)+c(H+)...求abcd,
假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O
溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）
又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）
所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）
故答案为B
再问： acd帮我分析一下，谢谢
再答： 其实如果二元酸是强酸，我的解答是错的。 你先看清是强酸还是弱酸，这题目的答案就不一样
再问： 很好，是弱酸，我懂了
溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）
又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）
所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）
故答案为B
再问： acd帮我分析一下，谢谢
再答： 其实如果二元酸是强酸，我的解答是错的。 你先看清是强酸还是弱酸，这题目的答案就不一样
再问： 很好，是弱酸，我懂了
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（
化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.
在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反