向0.05mol l的盐酸溶液中通入H2S-搜答案-智慧作业帮

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2所以向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠时认为碳

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

若干AlO2-+若干H++若干水--若干Al(OH)3错了别赖我

先是4Hcl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O然后是AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

先生成气体,即先与盐酸反应,后生成白色沉淀2HCL+Na2CO3=2NaCl+H2OCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(沉淀）

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH(l)+Hcl(l)=Nacl(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol反应放热了

立即生成,OH与H反应,Ba与SO4反应,两者同时发生,无干扰再问：不是说酸碱中和反应优先于其他反应么？再答：在此反应中Ba只与SO4反应吧，此题要用离子反应考虑你所说的酸碱反应适用于HCI与MgCl

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

原溶液中可能有银离子产生氯化银沉淀

1.对,因为钡离子和硫酸根可生成沉淀,加盐酸酸化是为防止银离子干扰2.错,因为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,则氯化钠质量为50*0.05=2.5g,应将47.5g水加入盛2.5g氯化钠的烧杯中