可逆反应mA nB=pC qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

解题思路：根据平衡移动的方向以及质量守恒定律理解即可解题过程：最终答案：略

您的意思是加入氯化钾后溶液中铁离子的浓度增加是吧,这个趋势不正确,你可以写写离子反应方程式,发现铁离子的浓度与氯离子和钾离子的浓度无关,所以趋势应该是不变.再问：哦，你是说，离子方程式中KCL被删掉了

增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、

N2O4=2NO2101-x2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5即：1/（1-x+2x）=1/1.5解得x=0.5.平衡时气体总mol数1.

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

咋看不出有什么矛盾的?即可向正,也可向负进行,但并没有指出具体是向正了,还是向负了.于是,面对一个反应,你还是会犹豫,A跟B会生成C,D,现在ABCD四者都有,正逆反应都有,那是不是说保持现在的量不变

1.M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,则M的转化率=0.6/2.4=25%2.根据起始浓度为C(M)=1mol/L,C(N)=2.4mol/L求得平衡常数

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

只要是浓度提高,那反应速率肯定是增大.根据题意,增大加强,那反应物浓度和产物浓度都会增大,所以逆反应速率也肯定是增大了,所以答案是A,后者大于前者.再问：但是体积可变啊，浓度也增大了……？再答：按照公

先搞清楚氧化剂还原剂再说!

已经平衡了就是在同一个反应里就是同温度啊直接比较平均反应速率就行了吧?

D,决定性因素是反应物自身的性质.其他条件属于外界因素,不是决定性的.

可逆反应是相对的概念,所有的反应都有一定的可逆性,都可以看成可逆反应,只是有些反应平衡常数大,有些小；是否可以看成可逆一般取决于平衡常数,一般把K>10^5的反应不视为可逆反应（也可以看成是,但是没有

由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若

当然不可逆可逆是指zncl2和h2生成zn和hcl不可能的事但是由于容器内充满氢气,会造成上述反应产生化学平衡这句话是对的再问：可是如果在密闭容器内反应尚不能完全，是什么原因导致了反应不能继续下去？再

第1题B意思是你是英国人吗?是的,我来自英国,只有B选向合理,第2题选D,any用与否定句和疑问句中,有时表任何来讲的时候可以用在陈述句中.跑步（running)因为位于句首所以要加ing,不知道你还

答案为B因为这道题中H2和I2以及HI都是气体,如果是在固定体积的容器中,反应进行,2个气体分子发生反应生成2个气体分子,对容器中总压强没有影响,所以压强的改变不会影响平衡的移动,所以D错.而总反应速

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

确切来说是不一定达到.因为反应商（生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积）不一定等于平衡常数啊.