22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 04:02:20

22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,
放热,反应达到平衡的标志是—— （填编号）
（3）体系的压强不再发生变化（6）2V(N2正)=V（NH3逆）
（7）单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
（8）混合气体的平均相对分子质量不再改变
请帮忙分析这几项理由,

N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,
3 恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!
6 方向相反,对,数量关系,NH3 是N2的2倍,对可行
7 3mol H-H键断裂,即消耗3molH2（正反应速率）、2mol N-H键也断裂,即消耗2/3mol的NH3(逆反应速率）数量关系不对.3molH2 对应2molNH3,应断6mol N-H键.
不对了
8 平均相对分子质量,数值上是平均摩尔质量=m(总)/n(总)
m(总)根据质量守恒一直不变,平均摩尔质量不变,即n(总)不变,即是平衡了.
对的!
再问：你好，非常感谢你解答，你的3点“即物质的量不再变化，”可这个指的是总物质的量不变，不是指的各成分物质的量不变啊？ 6点，请你再解释详细些啊， 8点，“即n(总)不变，”它不变不代表各组分的物质的量不变啊？期待解答，懂了就采纳。
再答： 3 这个反应前后气体的物质的量，前为1+3=4，后为2，只要在反应，各物质的物质的量一定变化，总物质的量也一定变化。总物质的量不变，也即各组分的物质的量不再变化了。 6. 2V(N2正)=V（NH3逆）用速率判断注意两点：方向要相反，一正一逆，然后物质符合化学计量数的关系（根据方程式两者为1:2关系，写成等式为 2V(N2正)=V（NH3逆）），从定性到定量都要符合，才是平衡状态。 8问题同第一个，总质量不变（质量守恒，都是气体），混合气体的平均相对分子质量不再改变，根据公式，平均摩尔质量=m(总)/n(总)，即n（气体总的物质的量）不再变化。这个反应前后气体的物质的量，前为1+3=4，后为2，只要在反应，各物质的物质的量一定变化，总物质的量也一定变化。总物质的量不变，好像反应停止了，实际是各组成的物质的量不再变化了。 3、8 问题要注意：气体总物质的量变化，则一定未达到平衡。气体总物质的量不再变化，则一定达到平衡。这个情境下，正命题成立，相关命题也成立

22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）, 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g). 对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下列各项中不能说明该反应在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g) 一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的（四）14．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 【例1】某温度下,可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( ）