取某一元醇10.00g

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.1028*10.10/1000=1.038*10^-3molm(NaCl)=58.5*0.001038=6.07*10^-2g0.0607/2.000*100%=

某一初速度vo竖直上抛一小球,落回抛出点,可以看做成两个相逆的过程单程需要t=0.8/2=0.4s最高点h=gt²/2=10*0.4²/2=0.16*5=0.8mvo=gt=4m/

相邻相等时间间隔内的位移比为1:3:5:7……由此可知,第一秒和后一秒时间上有重合,位移也有重合部分.因（1+3）：（3+5）=1:2所以将总位移s分为1+3+5=9份,第一秒内位移为4/9s自由落体

1.518%,0.00101*1028=0.00103828g为生成氯化银的量,即为原样中氯化钠的量

设：物体下落的总时间为t.物体在时间t内下落的位移H=（1/2）gt²；物体在时间（t-1）内位移h=（1/2）g（t-1）²；物体在到达地面前1秒内的位移,是物体在时间t内下落的

c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa

选A3s内下落高度h=1/2gt2=1/2*10*9=45m3s内重力做总功W=mgh=2*19*45=900J3s内平均功率P=W/t=900/3=300W末速度v=gt=10*3=30m/s

饱和一元醇的通式是CnH(2n+1)OH!0.05mol的氢气由0.1mol的氢原子组成且全部来自醇羟基,所以0.1mol的醇羟基对应0.1mol的醇,即摩尔质量为46g/mol只有乙醇,分子式为C2

1.设生成40.32g银需要醛的物质的量为XR-CHO----2Ag1mol.2*108gX.40.32g列比例,求得X=0.187mol2.等量该醛中含氢原子的物质的量----等于生成的水中所含氢原

n（R－CHO）＝0.1mol燃烧得H2O3.6g,说明n（H）＝0.4mol故答案为A.乙醛

自由落体,初速度为0平均速度为10m/s,可知末速度v末=20m/st=△v/g=20/10s=2sh=(1/2)gt^2=(1/2)*10*4m=20m

设物体自由落体运动时间为t则最后1s的位移H'=(1/2)gt²-(1/2)g(t-1)²总的位移H=(1/2)gt²有题可知2H'=H解方程得出t从而得到H

标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为16g0.5mol

标准状况下得到1.12L氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，故该一元醇的摩尔质量为：3.2g0.1mol=3

1.竖直方向上的速度v=v0×tanθ；v0为水平速度,θ为速度方向与水平方向夹角.1s内它的速度方向与水平方向夹角由30度变成60度得v2:v1=tan60:tan30=3又v2=v1+gt得3v1

即参加反应的一元醇8.2g.一元醇通式CnH2n+1OH,与乙酸产生的酯为CH3COOCnH2n+1用醇和酯物质的量1：1列式11.2/（60+14n）=8.2/（14n+18）n=7选C

铜再问：怎样求再答：按那个金属的活动性列表来计算，假如6.5克为纯锌粉则氢气理论是0.2g，由于是0，18＜0.2所以不是纯的，而这种金属既不和水也不和稀硫酸反应，就是铜。（铁和稀硫酸反应会产生氢气）

解题思路：先求出有机物的物质的量算出C、H、O与有机物的物质的量之比即可求出分子式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://

0.56是消耗氧气的量减产生的CO2的量,吸收的2.24是CO2的量,然后直接根据方程算就好了,应该是C4H8O2

AD,因为5.6克铁在无杂质情况下能生成2克氢气,现在生成的少了,所以铁含不与氢气反应的杂质或适量较大的可以和氢气反应的杂质