2x 1 2x=120g

题上应该说了是‘恒容或恒压’才能判断我不会啦

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；根据盖斯定律，①+

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么

各个反应每千克反应物的焓变?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧.焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了.　　另：生

nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡

通入1molB,平衡向正反应方向移动通入1molC,平衡向逆反应方向移动同时通入上述二者,平衡向正反应方向移动

这是个无答案的题A．减小压强：减小压强本身就使得A的浓度减小,平衡还要向正反应方向移动,A的浓度会进一步减小B．缩小体积：缩小体积就是增大压强,正逆反应速率都增大C．升高温度：正逆反应速率都增大D．增

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

行星表面的重力加速度是g行星半径是R行星质量是M

这只是个度量式!g的大小与GM的大小无关!G/M只起一个测量g的数值的作用!就是说g不随GM的变化而变化记得采纳啊

最简单的方法是将各物质的速率除以其系数再来比较.v(A)=0.2v(B)=0.45v(C)=0.0075v(D)=0.3当然应先2.但是我怀疑你看错题了,我估计3的单位是mol/L/s.

解题思路：可逆反应的特点是不能进行到底，到达动态的平衡状态，各组分共存的体系。解题过程：根据化学反应2X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g)2120.20.2起始是X、Z的浓度都是0.2摩尔/升，根据

△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81

燃烧热的要点：1mol可燃物,完全燃烧（否掉A）,生成稳定的氧化物（否掉B）.你说的对,燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1.

不怀疑,因为压强变大平衡本来应该向右移动但是此处可能是因为反应物A或者A由于压强变大二变成了液体或者固体,使左边的气体体积变的小于右边的气体体积,故压强增大平衡向左移动.

减小根据化学平衡移动的勒夏特列原理（详见百度百科）升高温度,平衡向吸热的方向进行,本题中正反应吸热,逆反应放热（可以将右边的-Q移到左边变为+Q）所以升温,平衡向正反应移动,左边反应物是2分子,右边生

S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.