甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 01:00:04

甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)
氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)
氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g)
上述3个反应常用于动力火箭燃料的反应,请利用298K时下列物质的标准生成焓（设它们与温度无关）,分别计算298K时各个反应每千克反应物的焓变：（kJ/kg）
然后计算的过程为
ΔrHΘm② =ΔrHΘm②/M{CO2(g) + 2H2O(g)}
ΔrHΘm③ =ΔrHΘm③/M{ H2O(g)}
ΔrHΘm④ =ΔrHΘm④/M{ 2HF(g)}
我想问的就是,为什么要用焓变除以生成物的总摩尔质量呢?为什么不可以除以反应物的总摩尔质量?因为题目说的是“每千克反应物的焓变”?
分数可以继续加~

各个反应每千克反应物的焓变?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧.
焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了.
　　另：生成物的总M不是与反应物的总M相等吗?如：M{CH3OH(l) + 3/2 O2(g)}＝M{CO2(g) + 2H2O(g)}
　　希望可以帮到你,
再问：对啊。。。我只是好奇为什么答案那里写的是除以生成物的M而不是反应物的M 所以要不就是题目问错了，要不就是答案错了？
再答：现在看来题目应该没问题，生成物的总M与反应物的总M不是相等的吗？答案上也可以写上除以反应的M的。你再想想看是不是这个道理。望能采纳。
再问：好吧。。。是我钻牛角尖了。。。因为我一直觉得应该除以生成物的。。。虽然数值上相等
再答：不用谢，大家一起共同进步，呵呵！

甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O一个甲醇分子失去几个电子 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 燃烧电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g)　Δ 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么