2NO2=N2O4,体积不变,加入NO2,NO2转化率增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 07:35:24
(1)前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/(L•s),则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L•s),故答案为:0.005mo
这话是错的恒温下,当体积减半瞬间,气体压强变为原来2倍(根据pv=nRT,p和v成反比),但由于2NO2N2O4是可逆反应,所以增大压强平衡向右移动,使容器内气体物质的量减少,所以压强小于原来的两倍.
不知道这个AC两点在哪里.回答很不方便啊、、这题应该是高三或者大一的普通化学.由于没有图所以我只能告诉你方法平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图AC两点我猜啊应该压强不一样.如果是这样的话,
首先咱们可以根据初始平衡啦计算出此反应的平衡常数,在个扩容后根据平衡常数计算就可以了k=C(N2O4)/C(NO2)*2=0.5/1=0.5反应前后的质量守恒,设反应后的N2O4的质量为xmol则有C
1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度
A平衡不移动,就是2倍关系,但平衡移动了,就不是2倍关系了再问:那最后是大于2倍还是小于2倍呢。为什么再答:小于2倍平衡向气体物质的量少的方向移动再问:我还是不太懂。有公式可言?说说看再答:2NO2=
1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小;C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大
加压后向生成N2O4的方向平移.再问:但是也升温了呀,这个反应又是个吸热反应,不是又会向反方向移动吗?到底应该如何判断再问:我说的反方向是正反应方向再答:你看一下私信。再答:主要是向右移动,这是个吸热
1、BCD.A:假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B:与A相反,正确
恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相
是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当
这要看怎么理解"NO2的转化率",由于容器的体积不变,开始通入N2O4时,平衡左移,如果只算原来的NO2,则NO2的转化率降低.如果将新加入的N2O4也转化为NO2,一起来算转化率的话,则NO2的转化
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答:不好意思啊,刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答:再加入NO2由于只有一个反应物,就相当于加压,所以正向移动。再问:那体积分数怎么变啊再答:变小啊再问:为什么?我那么
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问:就不能按别的考虑吗再答:摩尔比例,其实还是压强问题。再问:能详细说下吗再答:定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气
刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了
增大压强,平衡往气体体积减小的方向移动,若平衡不移动,压强等于原来的两倍,平衡移向右,气体体积减小,压强更小,小于两倍,所以A
这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%(体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同),假设反应2为题设中加入