2NO2 =N2O4平衡后压强不变加入NO2转化率为什么不变?

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,

红棕色的深浅只与NO2浓度有关,c=n/V,因为平衡不移动所以n不便,则浓度不变,红棕色深浅不变.至于压强则增大,因为PV=nRT,n增大（加入了Ar）,则P增大

考虑浓度,平衡后,增加非固体或溶剂的反应物,平衡都是向生成产物的方向,即正反应的方向移动.

1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%

首先咱们可以根据初始平衡啦计算出此反应的平衡常数,在个扩容后根据平衡常数计算就可以了k=C（N2O4)/C（NO2)*2=0.5/1=0.5反应前后的质量守恒,设反应后的N2O4的质量为xmol则有C

这是一个反应物和生成物都是气体的反应,压强和浓度的改变都会影响反应的,但压强的影响比浓度的影响要大,不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4,都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强,这时你可以

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当

加压平衡向体积小的一侧移动即气体前化学计量数之和小的一侧所以该题平衡向左移

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

体积不知啊~体积可以变化……并没有说是密闭容器体积一定……所以你通气体温度不变但是体积扩大一倍,还是不移动啊~

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影

充入非反应气体之后,总压强增加,相当于给容器的增压,而反应体系中各物质的分压仍不变.补充一下：你说的第一句话中的”压强“是指反应物、产物的压强变化,这是分压.而总压大不一定分压也大.你可以根据p=nR