加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,求二氧化锰质量分数呃呃呃变化

根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化

m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8

设混合物质量为m总,则二氧化锰的质量为20%m总,氯酸钾的质量为80%m总,根据题意得：反应后混合物的质量为：20%m总/25%=80%m总,反应生成的氧气质量为m总--80%m总=20%m总.2KC

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为4x克,其中氯酸钾的质量为3x克,一段时间后的混合物质量为10x/3克,减少的质量为2x

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

解题思路：化学计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为

MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热

当不再产生气体时,测得试管内剩余固体质量为5.17克,此时固体成份为氯化钾和二氧化锰由于二氧化锰是作催化剂,反应前后质量和化学性质没有改变因此：氯化钾的质量=5.17g-0.7g=4.47g设反应前氯

因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂，则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成，理论上反应前后二氧化锰的质量不变，故选C．

很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气

在KClO3受热分解中,MnO2只作催化剂,不参加反应,所以MnO2的质量不变如果你认为正确,打字不容易呀!

设剩余固体中氯酸钾的质量为x2KClO3=加热=2KCl+3O224596x0.96g245/96=x/0.96gx=2.45g第一次分解生成氯化钾的质量=4.04g-2.45g-0.1g=1.49g

/>2KClO3=△,MnO2=KCl+3O2↑245g.96gm（KClO3）.4.8g氯酸钾在二氧化锰催化加热生成氯化钾和氧气,固体减少的质量就是生成氧气的质量,即生成氧气的质量为4.8g完全反应

根据方程式得知混合物质量减少的是氧气即氧气生成4.8g2KClO3===MNO2===2KCl+3O224514996xy4.8得知参与反应的氯化钾质量为122.5g氯化钾的质量为7.45g,因为反映

设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化

设混合物初始质量为100,则二氧化锰质量为20,氯酸钾质量为80.加热一段时间后,混合物总质量为20/0.25=80,所以制得的氧气质量为20,根据2KCLO3--3O2,分解的氯酸钾的质量为2*(3

减少了4.8克即为O2的质量.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O22*122.53*32x4.8g245/x=96/4.8求得x=12.25g所以氯酸钾为12.25g二氧化锰为10.2+4.

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂