作业帮再外加0.1MOL纯HA,粗略计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:10:33
因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考
电离是分解反应,吸热,加热平衡向右移动,氢离子就多了,ph下降,多给分啊!
电荷守恒：[A-]+[OH-]=[H+]+[Na+]物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混
电离平衡啊混合后阳离子和阴离子的浓度是相等的
因为室温下0.1mol/L的一元强酸溶液的pH应该是1,二元强酸溶液的pH应该是0.7HA作为一元酸,H2B作为二元酸室温下0.1mol/L溶液的pH都比强酸pH大所以都是弱酸
升高温度促进电离,电离度增大了,H+浓度增大,PH减少再问：水电离的OH根不也增大么再答：水电离的OH根也增大，水的电离是很少的了，可以忽略水电离出来的H+浓度。PH=-lg(C(H+)PH只与H+浓
首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo
混合后,溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-,而且都来自原一元酸溶液,所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L再问：为什么是HA和A-，0.5是什么再答：等浓度等体
错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化钠溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH＝7,现在pH>7,说明是弱酸.你可以这样想：首先,HA+NaOH==NaA+H2O反应完全,生成的NaA中c(钠离
第一步是完全电离的,第一步电离出的c(H+)是0.1mol/L第二步的电离常数是10-2Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA-)c(HA-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/LHA-电离
包括弱酸中还没完全电离出来的H+
这个问题很简单啦,你是高中的吧?根据物质守恒,可以知道A-+HA的物质加到一块才是0.1mol/L的.而C(A-)+C(HA)+C(H+)大于等于0.1mol/L
解题思路：根据生成的盐发生水解的情况分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N
写出反应.HA=H+A.电离度表示已电离的占原来总得的百分数,所以参加反应的HA为amol,生成了H和A各是amol,还剩HA1-amol,三者加起来为1+amol,粒子数再乘以阿伏伽德罗常数.
解题思路：理解PH解题过程：解：正好前段时间碰到这道题，应该是这样的吧：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-