作业帮以铁片和锌片为两极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 19:40:03
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转
因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.3-100=6.3x=6.5,y=9.8
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2-------2e65g22.4L2mol60-47=13gx=4.48Ly=0.4mol产生氢气的体积（标准状况)为4.48L通过导线的电量为:0.4*6.0
A：锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B；锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C：氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.
Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积
K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au所以应锌作负极,反应式为Zn-e^-=Zn^2+镍作正极,反应式为2H^++2e^-=H2↑
唉,有一个不完整的题目,我说百度上的人啊,不要太懒了……只有两个条件,太少不足以解决你的问题……你还是打完下去吧.
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2
因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子
（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5
设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x
整个装置构成一个原电池,锌片为负极,铜片为正极,锌片将逐渐变小,铜片表面产生气泡,生成氢气.
选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的
【解析】 在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等.利用这一特点,我们从电极反应看：负极：Zn－2e－＝Zn2＋；正极：2H＋＋2e－＝H2↑,当溶解1mol锌失去2mol电
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原
电流：Fe是正极,Zn是负极；Fe上产生H2；Zn变成离子进入溶液.