作业帮二氧化碳中心原子采取sp不等性杂化对吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:47:43
当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子不可能呈现四方锥构型.sp3d杂化轨道共计五个,这五个轨道呈现三角双锥构型（不是四方锥）,这称为中心原子的价电子构型（价电子构型不存在四方锥构型）,和分子构型是两
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1（孤电子对）+3（成建电子对）=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个
轨道数和电子数不一定一样,电子数最多等于轨道数的2倍,最少可以是空的.所以,碳原子发生SP杂化后得到的2个SP轨道上,可以各有1个电子；也可以是1个轨道有2个电子,而另一个轨道没有电子.再问：碳原子最
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
二中2011年七年级语文下册第三次水平测试题及答案（5月） 一、积累与运用（35分） 1、读下面诗句完成①---③.（4分） 望黄河滚滚,奔向东南.惊涛péngpài,掀起万丈狂澜；浊流宛转
分子构型吧!直线型的,再问：马来酸酐的分子式是什么？再答：马来酸酐的分子结构
这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关.如果你真想知道,追问就好了再问：高中学到了呢书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。再答：那么晚还用功啊
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
原子核外电子在轨道上绕核运动,轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定主量子数n（1,2,3,4.),确定电子能级角量子数l(0,1,2,3,.n-1)即表示为(s,p,d,f,.),确定轨道形状
C.SO2:sp3杂化---错sp2杂化,硫上有一对孤对电子.
根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结
(1)N原子为sp3杂化,三角锥形(2)C原子为sp3杂化,正四面体形
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
不一定.二氟化氙XeF2是直线形分子,但中心原子Xe是sp3d杂化而不是sp杂化.
C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一
不对氯化亚汞是直线型分子式sp杂化但是氯化汞是V型,为sp2杂化
D,氧原子的结构是1s22s22p4,也就是说,氧的3个p层轨道中一个是全满,两个是半满,于是这两个轨道被氢原子的核外电子所填满.因此总共有1个s轨道,3个p轨道参与杂化,所以是sp3杂化.又因为,氧
XeF2也是直线形分子,但中心原子Xe采用的是sp3d杂化.请记住,直线形分子有两种可能的杂化方式,sp和sp3d.
NH3分子的空间构型是:三角锥中心原子N原子采取SP3不等性杂化
O=C=O..---------.--------.:O.-------.C.------.O:-.---------.--------..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O