如何理解碳原子的SP轨道?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 09:12:25

如何理解碳原子的SP轨道?
教科书上说,碳原子核外的6个电子中2个电子占据了1s轨道,2个电子占据了2s轨道,2个电子占据了2p轨道.

原子核外电子在轨道上绕核运动,
轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定
主量子数n（1,2,3,4.),确定电子能级
角量子数l(0,1,2,3,.n-1)即表示为(s,p,d,f,.),确定轨道形状s轨道为球形,p轨道为哑铃型,
磁量子数m(0,+-1,+-2,.+-l)即表示为s,px,py,pz...确定轨道伸展方向,px,py,pz为等价的三个轨道,
所以,第一电子层n=1,l=0,即1s,m=0
第二电子层n=2,l=0,即2s；l=1,即2p,m=0,+-1,即px,py,pz
其次,排列电子时遵守三个规定,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则（具体看书）
碳原子核外有六个电子,按照三个规则排列,首先排1s,其次2s,最后2p

如何理解碳原子的SP轨道? 求碳原子sp杂化后的轨道表示式碳原子发生SP杂化后得到的2个SP轨道上各有几个电子? c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道? 苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化,形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道. 碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分碳原子的轨道形状苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化,形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道.这句话对吗?为怎样理解甲烷的碳原子的轨道杂化为SP3? 碳原子SP杂化的问题(追分)急!