作业帮1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 13:56:39
1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?
2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?
3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?
4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4
这节彻底没听懂啊!
2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?
3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?
4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4
这节彻底没听懂啊!
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1（孤电子对）+3（成建电子对）=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.
2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分.杂化后一个杂化轨道占一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子用来成键.这种几个杂化轨道不完全相同的叫不等性杂化.甲烷中C为等性杂化.
3、包括孤电子一起是四面体,而分子结构不看孤电子,剩下自然是三角锥.只要有孤电子对,分子的构型与含孤电子的价层电子对模型的构型就不一致.有.H2O,O 为Sp3,两队孤对电子,V型.
4、你表述是错的.可能是你的表述的问题,记住现有结构,再有杂化理论理解.不可能出现CH2,C最外层电子4个,应该差4个达八个,达相对稳定,也该是CH4,只是不用杂化解释的话,C原子的3个3p轨道是相互垂直,没办法解释夹角109.5°.才用杂化轨道解释的.先知道结构再轨道.（选修3涉及大学知识,不少高中老师毕业太久忘了,不一定全懂,我们学校就是.我也是化学老师）
通常用VSEPR理论预测（有局限,多数可行）,再用杂化轨道（也有局限）解释.
比如H2O测出不是90°,按理俩2p垂直该90°,用VSEPR预测分子V型,符合实际,再用杂化理论解释.完美.
但H2S不杂化,不能预测结构.
2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分.杂化后一个杂化轨道占一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子用来成键.这种几个杂化轨道不完全相同的叫不等性杂化.甲烷中C为等性杂化.
3、包括孤电子一起是四面体,而分子结构不看孤电子,剩下自然是三角锥.只要有孤电子对,分子的构型与含孤电子的价层电子对模型的构型就不一致.有.H2O,O 为Sp3,两队孤对电子,V型.
4、你表述是错的.可能是你的表述的问题,记住现有结构,再有杂化理论理解.不可能出现CH2,C最外层电子4个,应该差4个达八个,达相对稳定,也该是CH4,只是不用杂化解释的话,C原子的3个3p轨道是相互垂直,没办法解释夹角109.5°.才用杂化轨道解释的.先知道结构再轨道.（选修3涉及大学知识,不少高中老师毕业太久忘了,不一定全懂,我们学校就是.我也是化学老师）
通常用VSEPR理论预测（有局限,多数可行）,再用杂化轨道（也有局限）解释.
比如H2O测出不是90°,按理俩2p垂直该90°,用VSEPR预测分子V型,符合实际,再用杂化理论解释.完美.
但H2S不杂化,不能预测结构.
1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道
H2O2为什么O原子采取sp3杂化,
两个C原子为什么会有未杂化的P轨道?还有为什么是SP2杂化,不是SP3啊,
为什么饱和碳原子是sp3杂化
碳原子的sp3杂化
在S8环状分子中,为什么每个硫原子采取sp3杂化,谢谢
为什么在H2o分子中o原子采用sp3杂化
碳原子sp3轨道杂化原理是什么?
为什么sp2杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?
高中化学,某砷的氧化物俗称砒霜,砷原子采取sp3杂化,求详细解释!
c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的