为什么强碱溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多

酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14,不对,应该小于10-7溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14,常温下是再问：是不是就是说水的离子积受温度和溶液酸碱性影响，而溶液中H+和

酸碱都走可能再答：打错了是都有可能

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12

不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

碱性溶液中,水电离的OH-可以忽略.c(OH-)=Ba(OH)2电离的OH-浓度=0.1mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-12)/0.1=10^(-11)mol/LpH=-lgc(H

弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系

pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo

HCl中水电离按[OH-]计算；HCl也要电离H+的；NH4Cl电离就按[H+]计算.

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离