作业帮纯水中加强碱溶液中的OH-浓度不是水电离的OH-和强碱电离的OH-加起来么 但是为什么0.05mol/L的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 22:51:00
纯水中加强碱溶液中的OH-浓度不是水电离的OH-和强碱电离的OH-加起来么 但是为什么0.05mol/L的
若Kw=10^-12 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中 pH=11
若Kw=10^-12 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中 pH=11
碱性溶液中,水电离的OH-可以忽略.
c(OH-) = Ba(OH)2电离的OH-浓度 = 0.1 mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-12) / 0.1 = 10^(-11) mol/L
pH = - lg c(H+) = 11
实际上,水电离的OH- 浓度 = 水电离的H+浓度 = c(H+) = 10^(-11) mol/L
即使加上 Ba(OH)2电离的OH-浓度,也是 0.1 + 10^(-11) = 0.1 mol/L
再问： 碱性溶液中水电离的OH-可以忽略这是做题时默认的么？
再答： 嗯
c(OH-) = Ba(OH)2电离的OH-浓度 = 0.1 mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-12) / 0.1 = 10^(-11) mol/L
pH = - lg c(H+) = 11
实际上,水电离的OH- 浓度 = 水电离的H+浓度 = c(H+) = 10^(-11) mol/L
即使加上 Ba(OH)2电离的OH-浓度,也是 0.1 + 10^(-11) = 0.1 mol/L
再问： 碱性溶液中水电离的OH-可以忽略这是做题时默认的么？
再答： 嗯
纯水中加强碱溶液中的OH-浓度不是水电离的OH-和强碱电离的OH-加起来么 但是为什么0.05mol/L的
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
同浓度的强酸强碱弱酸由水电离的C(OH-)浓度比较
25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少?
250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比
常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是?
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?