为什么一种水解呈酸性的盐和另一种水解呈碱性的盐相混合时,两者的水解会互相加剧

水解呈酸性的盐溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱,会消耗溶液中的H+,促进其水解.NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4++OH-NH3.

酸性水解意味着强酸制弱酸,即油脂在氢离子催化下水解,生成脂肪酸和甘油.碱性水解是油脂在氢氧化物作用下水解,本质上还是氢离子催化.但是由于生成物脂肪酸和氢氧根反应生成水和脂肪酸盐,导致产物浓度下降,所以

呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

抑制水解盐溶液显酸性本质是盐电离的阳离子和水电离的氢氧根结合生成比水更难电离的物质使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度这个反应是可逆的加酸增大了氢离子浓度因为溶液温度不变情况下离子积为定值所以氢氧根浓度减

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

对的,阳离子水解时消耗了氢氧根离子,水电离出氢离子保持电中性；阴离子的水解时消耗了氢离子,水电离出氢氧根离子保持电中性.

酸性水解后成为相应的羧酸和醇,碱性水解的产物为相应羧酸的钠盐和醇!

酸性条件水解成高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸和甘油又会发生酯化反应生成油脂,因此是可逆的.碱性条件下水解生成的高级脂肪酸接着和碱发生酸碱中和反应,生成高级脂肪酸盐,因此是不可逆的.

你说错了,偏铝酸根AlO2-只能在碱性环境下存在,在酸性环境下不存在.AlO2-水解呈弱酸性,不是强酸性的.AlO2-+H+(少量）+H2O=Al(OH)3(沉淀）AlO2-+4H+(过量）=Al3+

水解是中和反应的逆反应.酸性越强,则中和反应的进行程度越大,越容易完全反应生成盐.酸性越弱,中和反应的进行程度不是很大,不容易完全反应生成盐.所以水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强,越弱越水解

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

亲,我是化学专科的,以后化学问题可以问我.因为是从发生水解的离子来判断溶液的酸碱性.记得了,只有弱酸的酸根,弱碱的阳离子才水解（简称有弱才水解）弱酸的酸根,结合了水电离的H+,促使水继续电离,使得溶液

例如：酯的水解在酸性环境中是照烷氧破裂的方式进行的；如果是在碱性环境中是照酰氧破裂方式进行的；酯在碱性和酸性条件下都能水解,但是在碱性条件下效果更好.再问：什么情况酸性的好什么时候碱性的好再答：具体情

酸性盐就是指溶于水呈酸性的盐类：主要包括（1.强酸弱碱盐,2.某些酸式盐）而酸式盐是指：酸中的氢离子部分被碱中和所形成的盐.少数酸式盐溶于水呈碱性!所以说,溶于水呈酸性的酸式盐也属于酸性盐,但是酸性盐

因为铵根离子发生水解反应NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+),结合了水电离出来的氢氧根,导致氢离子富余,所以铵根离子水溶液呈酸性.再问：氨水不是呈碱性吗？再答：溶液显碱性还是酸性，要看其中游

Bi3++H2O+Cl-=BiOCl沉淀+2H+配制是先溶于浓盐酸,再用水稀释到需要的浓度,因为一旦水解生成BiOCl,就很难溶解了,甚至难溶于酸.Bi的离子,都是无色的.若有Fe3+,在pH再问：哪

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

硫酸铁溶液最终仍为硫酸铁固体.氯化铁加热蒸发后为氢氧化铁,灼烧后为氧化铁.

不是单糖的话就能水解,因为单糖最稳定,而多糖没有相对单糖稳定,所以它能够水解成单糖再答：这个还和他们的基团有必然的关系，这个要去问你的老师，因为在这里很难说的清楚的，我们老师有讲过的再问：那在碱性条件