水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 07:55:35

水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)
为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的.

水解呈酸性的盐溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱,会消耗溶液中的H+,促进其水解.
NH4ClNH4+ + Cl-
H2OOH- + H+
因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4+ + OH-NH3.H2O ,所以促进水的电离,最后达到水解平衡,此时向溶液中加OH-,溶液中既有NH4+也有H+,但它会先与H+反应,而不是先与NH4+反应,这与Al3+的水解相同.
请采纳.
再问：它为什么会先和H+反应？AL3的水解我也不知道是怎样的。能再说说吗？
再答： H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能力强；铝的水解也是与先与水电离出来的OH-反应，使水溶液显酸性。

水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+ NH4+会水解生成NH3*H2O和H+,如果要使平衡向左移动能不能往其中加入Hcl? 酸性盐与碱性盐的反应比如NH4Cl和K2CO3交换成分不反应,但是他们会中和的,是不是因为水解生成NH3.H2O,HCl NH4+ +H2O=NH3`H2O+H+.如果加入NH4Cl,为什么水解程度减弱呢? NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+ 中的氢离子... 为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度 NH4+ + H2O======NH3.H2O + H+ 铵根水解后,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子是否像气体减 CuSO4里面加入FeO 或者加入会水解呈酸性的盐溶液里面会溶解吗? 在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢? NH4Cl水解反应方程式：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧 NH4+ + H2O=NH3~H2O + H+ 在这个氯化铵水解中加入水 HCL 各种离子如何变化?OH-是指反应物中 NH4＋的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大?