为什么 二氧化硅比氧化铝的熔点低

二氧化碳晶体是由CO2分子构成的,固态CO2（干冰）属分子晶体,分子间只有较小的分子间作用力（范德华力）,很容易被破坏.而二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,原子间以较强的共价键相互作用,S

二氧化硅为原子晶体不像二氧化碳为分子晶体分子晶体由一个个分子组成分子靠范德华力约束这个力很小很容易是分子分开所以分子晶体熔点和沸点很低原子晶体由一个个原子组成原子之间由共价键约束共价键会产生很强的力(

氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.

因为合金内原子的大小不一,排列没有纯金属那样整齐,使得原子之间的相互作用力减小.所以合金的熔点一般比各成分的金属低.可以自己理解为破环结构稳定性.纯金属（非金属）在加热的时候原子和电子会吸收能量表现出

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,SiO2是最简式,并不表示单个分子因此熔点高

沸点只取决于分子间作用力,所以甲烷和乙烷是同系物,结构组成相似,分子量乙烷略大,沸点就略高.但是熔点不仅取决于分子间作用力,还取决于分子的形状,即决定于分子晶体中分子的堆积方式,由于甲烷是正四面体型,

FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,

首先,塑料（聚氯乙烯）是非晶体,其熔点不确定,一般在87度开始变软（玻璃转变温度）,212度变为液态（熔点）另外,金属的熔点也是不一致的,如汞-38.83,锡231.93,钨3422,合金的话就更复杂

我们可以从溶液里来分析它们,在溶液里3价铁离子要比2价铁离子活跃,它很容易与氢氧根发生水解,从这里我们可以看出3价铁离子比2价铁离子要活跃,所以可以推断起熔点较底（片面而论）,还有在熔化过程中2价氧化

可以自己理解为破环结构稳定性.纯金属（非金属）在加热的时候原子和电子会吸收能量表现出化学活性的加强,同时还有物理变化.当在金属中进入了某些金属（非金属）时候,由于原子的性质不一样,引起能量吸收的整体性

合金熔点比单一金属低,锡232铅327,63锡铅合金183.

晶体类型不同,干冰是以范德华力结合的分子晶体,而二氧化硅各原子间是靠共价键结合的呀

"原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话你丢了一个大前提,那就是"结构相似".只有在这个前提下,那句话才是正确的.如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半

共价键的能量高于分子间作用力

压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积

压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度.压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积

熔点（准确地说应该是凝固点）降低,沸点升高.原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关.只适用于理想稀溶液

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

冰晶石（Cryolite）一种矿物,六氟铝酸钠（Na3AlF6）,白色单斜晶系（109摄氏度）,微溶于水,熔融的冰晶石能溶解氧化铝,在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂.

分子晶体,组成和结构相似,熔沸点由范德华力决定,范德华力则由式量决定.CCl4式量大于CH4,故熔点高.