两原子电负性差值越小能级越小-搜答案-智慧作业帮

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

上面的错了!在相同的电子层数的时候,是核电荷数越大,原子越小.离子是不一定的.再问：那离子怎么说再答：离子的话。。只差开一个电子层。。。列如钾离子和氯离子。电子层数相同。。。当是氯离子的半径是要大于钾

不完善的说法没有必要去记忆先解释一下：对于二元化合物ABx,A电负性数值减去B电负性数值,得到的数值取绝对值就是电负性差值了还有这个说法是不全面的,如LiH,NaH,KH都是典型离子晶体,而BF3,S

这你要看看电负性的定义,电负性就是原子吸引成键电子对的能力,在分子中,成键电子对当然会偏向电负性强的原子那边.

“为什么原子核半径减小,电负性增大”应改为“为什么原子实半径减小,电负性增大”吧?打个比方：比如有一千只飞蛾绕着一个电灯泡飞舞,你戴着透明的头盔站在电灯一米远的地方观察灯泡的亮度.如果这一千只飞蛾比较

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

感觉你是看混淆了只要是2个不同的原子形成的共价键就是极性键电负性差值在0.7--1.6的2个原子之间一般形成的是离子键

两种元素形成化合物时,原子电负性差别大的元素在形成化合物过程中,原子将得、失电子,形成阴、阳离子,形成离子键差别小的将共用电子对,形成共价键

诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻近原子附近的电子云密度下降）.诱导作用通过化学键传递,被考虑原子与电负性大的原子相隔的化学键越多,诱导效应越弱.一般超过三个键诱导效应就可以忽

两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

电负性为零,说明两原子吸引电子能力相同,所以成非极性共价键.而你说的钠单质中的金属键是钠离子与自由电子形成的化学键,不是两原子形成的.

可用于判断两元素的原子间形成的化学键是离子键还是共价键

Al电负性为1.61,Br为2.96,差值1.35

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

应该是原子共价键成键之后形成的共价键电子云与两个成键原子的原子核的偏移都相当.就是这个共价键的电子云基本位于两个成键原子的原子核的连线中心上.

不对H-O-Cl电负性最大的O在中间

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.

两原子电负性差值越小 能级越小