为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键?

为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键? 两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键.这里的1.说的简单点(本人初三水平) C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.” “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键； NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗 在化学键判断中,依组成元素电负性差值是否大于1.2来判断共价键或离子键是否适用于所有高中化合物. 电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里 非极性共价键：由两个相同原子组成的分子,成键的一对电子均等的分-配在两原子间 后面又说；电负性差值 电负性差值 和共价键稳定性的关系. 离子键,共价键的成键元素和成键微粒