1mol LNa2CO3溶液中,欲使CO32_的浓度尽量接近1mol L

1、pH=-log（cH+）=-log（1.0x10^-10）=102、一般可分为三类：一类是强酸强碱盐如氯化钠、硫酸钾溶液,因为在加热过程中没有任何变化,所以蒸干得到的固体产物仍是原盐；第二类是强碱

氨水是弱碱……它的碱性只够把铝离子转变成氢氧化铝,无法转变成偏铝酸

这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反应7、B8、D；因为可以使氯化银沉淀也可

解题思路：根据硫酸铝钾的物质的量加入氢氧化钡的物质的量为1：2考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

本来水电离的氢氧根与氢离子浓度相等,但由于醋酸跟离子水解,一部分氢离子就与之结合为醋酸,所以就有上述关系.（关键是抓住水电离的两种离子等量,并分析他们的存在形式）

首先是无色溶液就排除有色的离子如铜,铁离子等等pH=1说明是强酸,所以排除弱酸根离子如碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根等等左后看选项里是否含有彼此会生成气体或沉淀,以及会发生氧化还原反应的离子多看一些类似的

2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加CH3COONH4溶液,因为该溶液显中性,所以不能中和CH3COOH电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液

碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.

1Cl2+H2O===HCl+HClO紫色石蕊为何先变红后褪色2CL2+2FECL2=2FECL3变黄32HCl+Na2CO3----->2NaCl+CO2+H2O产生气泡4HCl+AgNO3----

A铁与盐酸反应,生成H2,实际上进去了56,出来了2,所以增加了54B铁与硫酸反应,生成H2,实际上进去了56,出来了2,所以增加了54D不反应,溶液质量不变C铁与硫酸铜反应,生成铜,进去了56,出来

A：将40gNaOH溶于1L水中的溶液总体积不是1LB：正确C：蒸发掉50g水后体积不一定是50mlD：没有体积,怎能确定浓度?如果是1000L水中含K+为2mol的K2SO4溶液,浓度会多么低啊.

NO

选A和C分析：A.1L溶液中含106g碳酸钠正确1L溶液中含1mol碳酸钠,也就是106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠错误mol是物质的量单位是数量单位应该说1L溶液中含1mol碳酸钠c.将28

解题思路：根据加入什么物质，电解出相应的物质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

2、一般初中阶段要求的不溶于稀硝酸的物质有两种,分别是氯化银和硫酸钡.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可能是溶液中存在银离子（Ag+）或硫酸根离子（SO42-）1、碳酸根离子也能于氯化钡反应生成碳酸钡沉

1.溶质：NaOH溶剂：H2O2.溶质：AgNO3溶剂：H2O3.溶质：I2溶剂：C2H5OH

离子方程式吧Ag++2S2O3^2-=Ag(S2O3)2^3-

CH3COO`~=Na+=H+=OH-

氢氧根太多了,形成氢氧化铁太多,于是很多都吸附在一起,形成的微粒直径大于100纳米,叫沉淀因为你加的是氢氧化钠,而要得到胶体的话应该是放入沸水中.氢氧化钠中电离的氢氧跟远大于水中电离的氢氧跟