作业帮1 某溶液中C（氢离子）=1×10负10次方 溶液pH=?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 00:10:18
1 某溶液中C（氢离子）=1×10负10次方 溶液pH=?
2 加热蒸发盐溶液,怎么判断析出固体有什么
3 怎样区分是电离方程式还是水解方程式
2 加热蒸发盐溶液,怎么判断析出固体有什么
3 怎样区分是电离方程式还是水解方程式
1、pH=-log（cH+）=-log（1.0x10^-10）=10
2、一般可分为三类：
一类是强酸强碱盐如氯化钠、硫酸钾溶液,因为在加热过程中没有任何变化,所以蒸干得到的固体产物仍是原盐；
第二类是强碱弱酸或弱碱强酸或弱酸弱碱盐溶液,虽然在加热过程中存在盐类的水解,但水解结果没有同时生成易挥发的和难溶于水的产物,如硫化钠、磷酸钾等,蒸干灼烧后固体产物仍然是原来的盐.不过酸式盐一般生成正盐,固体硝酸盐要分解,低价盐要生成高价盐
第三类是弱碱和易挥发酸组成的可溶性盐,在溶液中水解生成难溶的弱碱和易挥发的酸,随着加热蒸发,水解溶液中水解不断增大且完全,生成难溶的碱和易挥发的酸,结果酸和水蒸气先挥发,留下的是难溶碱,在灼烧后,难溶碱再分解,得到金属氧化物,如硫化铝、溴化铁、氯化铝、氧化铁等.
3、水解方程一定是盐的离子（酸根或金属阳离子还有铵根）与水反应,电离方程一般没有水（水电离方程除外）,水解一定是可逆反应,而电离就不一定.
再问： 某溶液中C（氢离子）=1×10负10次方，那是什么溶液，强酸强碱？
再答： 强碱溶液，我估计你题目里应该写的是水电离出的氢离子浓度为1×10负10次方吧，这样可以为10或2的。
2、一般可分为三类：
一类是强酸强碱盐如氯化钠、硫酸钾溶液,因为在加热过程中没有任何变化,所以蒸干得到的固体产物仍是原盐；
第二类是强碱弱酸或弱碱强酸或弱酸弱碱盐溶液,虽然在加热过程中存在盐类的水解,但水解结果没有同时生成易挥发的和难溶于水的产物,如硫化钠、磷酸钾等,蒸干灼烧后固体产物仍然是原来的盐.不过酸式盐一般生成正盐,固体硝酸盐要分解,低价盐要生成高价盐
第三类是弱碱和易挥发酸组成的可溶性盐,在溶液中水解生成难溶的弱碱和易挥发的酸,随着加热蒸发,水解溶液中水解不断增大且完全,生成难溶的碱和易挥发的酸,结果酸和水蒸气先挥发,留下的是难溶碱,在灼烧后,难溶碱再分解,得到金属氧化物,如硫化铝、溴化铁、氯化铝、氧化铁等.
3、水解方程一定是盐的离子（酸根或金属阳离子还有铵根）与水反应,电离方程一般没有水（水电离方程除外）,水解一定是可逆反应,而电离就不一定.
再问： 某溶液中C（氢离子）=1×10负10次方，那是什么溶液，强酸强碱？
再答： 强碱溶液，我估计你题目里应该写的是水电离出的氢离子浓度为1×10负10次方吧，这样可以为10或2的。
1 某溶液中C（氢离子）=1×10负10次方 溶液pH=?
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13,为什么?
(2/2)、测得溶液中C(OH-)=1乘于10的负1次方mol/L 此时的溶液PH=?
某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为?
常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?
1.氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是酸性还是碱性?2.为什么ph=7的溶液不一定为
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什
水电离出来氢离子浓度10的负12次方摩尔每升,溶液的ph
pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度为什么是10的负5